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取等質(zhì)量的Mg、Fe、Al、Zn分別與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2由多到少的順序是


  1. A.
    Al>Mg>Zn>Fe
  2. B.
    Al>Fe>Mg>Zn
  3. C.
    Al>Zn>Fe>Mg
  4. D.
    Al>Mg>Fe>Zn
D
分析:由金屬活動(dòng)性順序可知反應(yīng)速率快慢與金屬活動(dòng)性順序有關(guān),產(chǎn)生氫氣的多少需根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.
解答:假設(shè)金屬為一能夠反應(yīng)且化合價(jià)為+2價(jià)的金屬M(fèi),其相對(duì)原子質(zhì)量為x,金屬的質(zhì)量為m,生成的氫氣的質(zhì)量為y.
M+H2SO4═MSO4+H2
x 2
m y
=
解:y=
通過(guò)這個(gè)式子可以看出,當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時(shí),生成的氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比,相對(duì)原子質(zhì)量越大,生成的氫氣的質(zhì)量也就越�。�
鋁在形成化合物時(shí)的化合價(jià)為+3,所以為了達(dá)到統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)可以將鋁元素的化合價(jià)轉(zhuǎn)化為:+3×=+2,所以其相對(duì)分子質(zhì)量也可以變?yōu)椋?7×=18,所以質(zhì)量相同的Al、Mg、Fe、Zn分別與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量依次減�。治鏊o的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)D是正確的.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系,完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí).所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶和理解,以便能夠靈活應(yīng)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取等質(zhì)量的Mg、Fe、Al、Zn分別與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2由多到少的順序是( �。�

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(2005?白下區(qū)一模)某�;瘜W(xué)活動(dòng)小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng),都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽,反應(yīng)情況如右圖所示.下列對(duì)該圖象理解的敘述中,正確的是(  )
[相對(duì)原子質(zhì)量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23].

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

取等質(zhì)量的Mg、Fe、Al、Zn分別與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2由多到少的順序是( �。�
A.Al>Mg>Zn>FeB.Al>Fe>Mg>Zn
C.Al>Zn>Fe>MgD.Al>Mg>Fe>Zn

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:《第8單元 金屬和金屬材料》2012年單元測(cè)試卷1(石龍中學(xué))(解析版) 題型:選擇題

取等質(zhì)量的Mg、Fe、Al、Zn分別與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2由多到少的順序是( )
A.Al>Mg>Zn>Fe
B.Al>Fe>Mg>Zn
C.Al>Zn>Fe>Mg
D.Al>Mg>Fe>Zn

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