Question

元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．請認真分析表中信息，回答下列問題：

1  H 氫							2  He 氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹	5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8  O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 鈉	12  Mg 鎂	13  Al 鋁	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	X  Cl 氯	18  Ar 氬
19  K 鉀	20  Ca 鈣	…

（1）Ne的化學性質(zhì)

 

；決定元素化學性質(zhì)是根據(jù)

 

．
（2）地殼中含量最多的元素名稱是

 

，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為

 

；從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的

 

數(shù)．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子所屬元素位于周期表的第

 

周期．
（3）中科院院士張青蓮教授測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)=

 

，中子數(shù)=

 

．
（4）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：質(zhì)子數(shù)決定元素種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的．在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=相對原子質(zhì)量．

解答：解：（1）氖原子最外層電子數(shù)為8，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定．最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)；
（2）地殼中含量最多的元素是氧元素，質(zhì)子數(shù)為8；位于同一周期的原子具有相同的電子層數(shù)．由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，此粒子是鋁離子，是由鋁原子失去最外層的3個電子形成的，鋁原子有3個電子層，位于第三周期；
（3）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)，所以銪元素的質(zhì)子數(shù)=63；中子數(shù)=152-63=89；
（4）同一橫行中元素原子的質(zhì)子數(shù)依次增大．
故答案為：（1）穩(wěn)定；最外層電子數(shù)；（2）氧元素；8；電子層；三；（3）63；89；（4）質(zhì)子數(shù)依次增大．

點評：明確質(zhì)子數(shù)決定元素種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分含義．