Question

9．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣10g于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50g，恰好完全反應（雜質不參加反應，且不溶于水），反應后燒杯中物質的總質量為55.6g．（要求：寫出計算過程）
（1）生成CO₂的質量為多少？
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應只放出一種氣體二氧化碳使反應前后質量出現(xiàn)差異，因此，使用質量守恒定律，可由反應前后質量差計算出生成二氧化碳的質量；由反應放出二氧化碳的質量；
（2）據(jù)反應的化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質量和生成的氯化鈣的質量，碳酸鈣質量與樣品的質量比可計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，恰好完全反應后生成二氧化碳的質量=50g+10g-55.6g=4.4g；
（2）樣品中碳酸鈣的質量為x、生成的氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111            44
x                        y              4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$  解得：x=10g    y=11.1g
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)：$\frac{10g}{10g}$×100%=100%
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)是：$\frac{11.1g}{55.6g}×100%$≈19.96%；
答案：（1）生成CO₂的質量為4.4g，（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)100%；（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為19.96%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．