Question

1．如圖分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是（　　）

• A． 向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體（不考慮溫度變化）
• B． 將鎂片和鋅片（均足量）分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合
• C． 向pH=10的氫氧化鈣溶液中不斷加水稀釋
• D． 向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

Answer 1

分析 A、一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同；
B、等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂片和鋅片，生成氫氣的質(zhì)量相等；
C、向堿性溶液中加水稀釋，溶液的pH不會小于7；
D、向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液先與硫酸反應，再與硫酸銅溶液反應，硫酸銅反應完畢，沉淀質(zhì)量不再增加．

解答 解：
A、在溫度不變的情況下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大，所以圖象應從y軸上方某點開始畫并呈上升趨勢；但溶液飽和后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再改變，所以最后應出現(xiàn)一條平行于x軸的直線；故A錯誤；
B、等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸完全反應后生成的氫氣質(zhì)量相等，又因為在金屬活動性順序表中，Mg在Zn前，所以與酸反應Mg的速率快；故B正確；
C、用水稀釋氫氧化鈣溶液，溶液的pH值會逐漸變小，但由于溶液仍然呈堿性，所以pH值仍然大于7，不會等于或小于7，故C錯誤；
D、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先和硫酸發(fā)生反應，待硫酸完全反應后，氫氧化鈉才會和硫酸銅發(fā)生反應形成氫氧化銅沉淀；當硫酸銅消耗完了再滴加氫氧化鈉溶液沉淀的量不會改變，即最后會出現(xiàn)一條平行于x軸的直線，故D錯誤；
故選：B．

點評 解答圖象題要認真分析坐標軸代表的意義，圖象的起止點、轉折點和走向，即“三點一趨勢”，并把圖象表示的意義和化學知識結合起來，能很好的考查學生綜合分析問題的能力．