Question

15．鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬．
（1）鐵鍋用于煮熟食物，是利用鐵的導熱性．
（2）鐵制品在下列情況：①潮濕空氣中②部分浸入食鹽水中③干燥的空氣中，最不易生銹的是③（填序號）．
（3）實驗室中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，其反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕，“發(fā)藍”過程的化學方程式為36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑，其中X的化學式為Fe₃O₄．

Answer 1

分析 根據鐵的性質決定鐵的用途解答，根據鐵生銹的方法解答，鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，根據化學反應前后元素的種類和原子的個數不變確定物質的化學式．

解答 解：（1）鐵鍋用于煮熟食物，是利用鐵的導熱性，故填：導熱．
（2）①潮濕空氣中鐵與水和氧氣接觸易生銹，②部分浸入食鹽水中的鐵釘與水和氧氣以及氯化鈉接觸易生銹，③干燥的空氣中鐵與水不接觸，不易生銹，故填：③．
（3）鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，反應前：Fe原子數目為36，Na原子的數目為13，N原子的數目為13，O原子的數目為57，H原子的數目為52；反應后：Fe原子數目為0，Na原子的數目為13，N原子的數目為13，O原子的數目為13，H原子的數目為52；所以，X的化學式為Fe₃O₄，故填：Fe₃O₄．

點評 本題考查的是金屬的銹蝕以及質量守恒定律的應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．