Question

2．用固體NaCl配制100g質量分數為15%的NaCl溶液．
（1）該實驗除燒杯、量筒、膠頭滴管和細口瓶外，還必須用到的玻璃儀器是玻璃棒．
（2）實驗中應選用規(guī)格為100（填“50”、“100”或“200”）mL的量筒．
（3）稱量NaCl時，若天平指針偏左，應進行的操作是減少氯化鈉的質量．
（4）下列操作一定會導致NaCl質量分數偏低的是③（填序號）．
①砝碼和氯化鈉放錯托盤          ②使用了生銹的砝碼
③量水時仰視讀數                    ④裝瓶時溶液灑落．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定質量分數溶液需要的儀器進行分析；
（2）根據使用量筒時的就近原則進行分析；
（3）根據天平指針偏左，說明氯化鈉多了，需要減少氯化鈉的質量進行分析；
（4）根據導致溶質質量分數偏低的原因是溶質變少，或溶劑增多進行解答．

解答 解：（1）配制一定質量分數溶液需要的儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和細口瓶外，還必須用到的玻璃儀器是玻璃棒；
（2）由題意可知，需要量取使水的體積是：100g-100g×15%=85g，即85mL，用量筒時的就近原則，所以實驗中應選用規(guī)格為100mL的量筒；
（3）稱量NaCl時，若天平指針偏左，應進行的操作是：減少氯化鈉的質量；
（4）①砝碼和氯化鈉放錯托盤，物體質量=砝碼質量-游碼質量，可能會導致溶質質量減少，所以“可能”會使溶質質量分數偏低；
②加使用了生銹的砝碼，會使溶質的質量增大，所以會使溶質質量分數偏高；
③量取水時，始終仰視凹液面最低處，會使水的質量增大，所以會使溶質質量分數偏低；
④裝瓶保存時，有溶液灑落，不影響溶質質量分數的大�。�
故答案為：（1）玻璃棒；（2）100；（3）減少氯化鈉的質量；（4）③．

點評 學生應熟練掌握一些常用儀器的使用，并熟練掌握進行配制溶液的操作．