臨下課時，化學老師布置了一道家庭作業(yè)題：三種無色、無味氣體分別是甲烷、氫氣和一氧化碳．如何將它們一一鑒別？小明經(jīng)過分析思考，利用曾經(jīng)設計的裝置（如圖）將它們一一鑒別．請和小明一起完成實驗報告．
鑒別甲烷、氫氣和一氧化碳三種氣體的實驗報告
實 驗 步 驟 實 驗 現(xiàn) 象 實 驗 結 論
分別將三種氣體依次通過導氣管點燃，并伸到如圖裝置的部位燃燒．
澄清的石灰水變渾濁
澄清的石灰水變渾濁
 一氧化碳
空試管里有液態(tài)水產(chǎn)生
空試管里有液態(tài)水產(chǎn)生
 氫氣
空試管里有液態(tài)水產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁
空試管里有液態(tài)水產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁
 甲烷
請分別寫出這三種氣體燃燒的化學方程式．
（1）
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
，（2）
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
，（3）
CH4+2O2
 點燃 
.
 
2H2O+CO2
CH4+2O2
 點燃 
.
 
2H2O+CO2
．
分析：根據(jù)甲烷、氫氣和一氧化碳燃燒的不同現(xiàn)象判斷，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，使澄清的石灰水變渾濁；氫氣燃燒生成水；甲烷燃燒生成二氧化碳和水．
解答：解：點燃甲烷、氫氣和一氧化碳三中氣體中的一種，如果澄清的石灰水變渾濁，其他沒有變化，說明是一氧化碳；如果燒杯內的試管里有液態(tài)水產(chǎn)生，其他沒有變化，說明是氫氣；如果燒杯內的試管里有液態(tài)水產(chǎn)生，并且澄清的石灰水變渾濁，說明是甲烷．燃燒的化學方程式是：2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2；2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O；CH4+2O2
 點燃 
.
 
2H2O+CO2．
故答案為：澄清的石灰水變渾濁；空試管里有液態(tài)水產(chǎn)生；空試管里有液態(tài)水產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁；
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2；2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O；CH4+2O2
 點燃 
.
 
2H2O+CO2．
點評：熟悉常見氣體燃燒的現(xiàn)象是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南通）在師生聯(lián)誼晚會上，化學老師表演了“吹氣生火”的魔術．用棉花將一種淡黃色的固體包裹其中，將一根長玻璃管插入棉花團中吹氣，稍后棉花團劇烈燃燒起來．同學們?yōu)榱私议_這個魔術的秘密，進行了如下探究．
【相關信息】：①淡黃色固體成分是過氧化鈉（Na2O2）．
②吹出的氣體主要成分有氮氣、二氧化碳和水蒸氣．
③過氧化鈉與氮氣不反應．
④碳酸鈉溶液呈堿性．
【分析討論】：根據(jù)棉花團劇烈燃燒的現(xiàn)象分析，反應中除了生成氧氣外，還說明過氧化鈉發(fā)生的反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
【提出猜想】：同學們發(fā)現(xiàn)殘留固體呈白色，對該固體成分進行猜想：
猜想Ⅰ：固體成分是Na2CO3，CO2參加反應．
猜想Ⅱ：固體成分是NaOH，H2O參加反應．
猜想Ⅲ：固體成分是
Na2CO3和NaOH的混合物
Na2CO3和NaOH的混合物
，CO2和H2O均參加反應．
【實驗探究】：同學們在老師帶領下用足量且潮濕的CO2氣體通入過氧化鈉粉末中，充分反應后，取白色固體于試管中配成溶液，設計實驗對猜想進行驗證．
驗證Ⅰ：向溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．有同學認為固體成分僅含有Na2CO3．
驗證Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH試紙上，與標準比色卡比較，pH大于7，有同學認為固體是NaOH．請問此結論是否正確？
錯誤
錯誤
（填“正確”或“錯誤”），原因是：
碳酸鈉溶液也顯堿性，可能有碳酸鈉存在
碳酸鈉溶液也顯堿性，可能有碳酸鈉存在
．
驗證Ⅲ：先向溶液中加入足量的
CaCl2
CaCl2
溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應方程式
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
；然后向上層清液中加入
酚酞
酚酞
溶液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想Ⅲ是正確的．
【實驗反思】：由驗證Ⅲ的結果可知，驗證Ⅰ的結論錯誤，因為它不能排除
NaOH
NaOH
的存在．
【拓展延伸】：根據(jù)探究所獲得的知識，有同學認為可以用過氧化鈉做“滴水生火”的魔術，從燃燒的要素考慮，你認為要使魔術成功必須控制
水
水
的用量．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下：

試回答：
（1）寫出 C、D兩種物質的化學式 C
CO2
CO2
D
Ca（OH）2
Ca（OH）2

（2）寫出③反應的化學方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20

（3）反應③制輕質碳酸鈣粉末后，還要通過
過濾
過濾
（填操作）將其從反應后的混合物中分離出來．實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
．
II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設計了以下實驗方案：
【實驗原理】：測定一定質量的礦石A與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質量，然后根據(jù)發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質量分數(shù)．
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來．
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中B液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質量分數(shù)
【實驗分析】
（1）小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：
使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應完
使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應完
；
（2）小潔同學認為該實驗的設計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結果產(chǎn)生何種影響？
滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中，使測得的二氧化碳的體積偏大．
滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中，使測得的二氧化碳的體積偏大．

（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，
C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差
C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差
，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由
重新實驗，因為中途加酸，裝置中的氣體會逸出．
重新實驗，因為中途加酸，裝置中的氣體會逸出．
．
（5）實驗結束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質量分數(shù)產(chǎn)生誤差，你認為該誤差是
偏小
偏小
（填偏大或偏�。�
（6）化學老師看了他們的實驗設計后，對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質量可以根據(jù)質量守恒定律，測反應前后燒杯中剩余物質的質量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：
                實驗次數(shù)
項目		 第一次 第二次 第三次
所取礦石A的質量/g  12  12  15
所加稀鹽酸的質量/g  120  150 100
剩余物質的質量  127.6  157.6  110.6
請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算：
①當所取礦石A和稀鹽酸的質量比
3：25
3：25
時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應．
②礦石A中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
③所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（9分）在師生聯(lián)誼晚會上，化學老師表演了“吹氣生火”的魔術。用棉花將一種淡黃色的固體包裹其中，將一根長玻璃管插入棉花團中吹氣，稍后棉花團劇烈燃燒起來。同學們?yōu)榱私议_這個魔術的秘密，進行了如下探究。

【相關信息】①淡黃色固體成分是過氧化鈉（Na2O2）。

②吹出的氣體主要成分有氮氣、二氧化碳和水蒸氣。

③過氧化鈉與氮氣不反應。

【分析討論】根據(jù)棉花團劇烈燃燒的現(xiàn)象分析，反應中除了生成氧氣外，還說明過氧化鈉發(fā)生的反應是          （填“吸熱”或“放熱”）反應。

【提出猜想】同學們發(fā)現(xiàn)殘留固體呈白色，對該固體成分進行猜想：

猜想Ⅰ：固體成分是Na2CO3， CO2參加反應。

猜想Ⅱ：固體成分是NaOH， H2O參加反應。

猜想Ⅲ：固體成分是            ，CO2和H2O均參加反應。

【實驗探究】同學們在老師帶領下用足量且潮濕的CO2氣體通入過氧化鈉粉末中，充分反應后，取白色固體于試管中配成溶液，設計實驗對猜想進行驗證。

驗證Ⅰ：向溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。有同學認為固體成分僅含有Na2CO3。

驗證Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH試紙上，與標準比色卡比較，pH大于7，有同學認為固體是NaOH。請問此結論是否正確？     （填“正確”或“錯誤”），原因是：                                    。

驗證Ⅲ：先向溶液中加入足量的              溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應方程式                        ；然后向上層清液中加入          溶液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想Ⅲ是正確的。

【實驗反思】由驗證Ⅲ的結果可知，驗證Ⅰ的結論錯誤，因為它不能排除        的存在。

【拓展延伸】根據(jù)探究所獲得的知識，有同學認為可以用過氧化鈉做“滴水生火”的魔術，從燃燒的要素考慮，你認為要使魔術成功必須控制            的用量。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

I:  牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑。這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A,經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下:                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

　

  試回答：

（1）寫出 C、D兩種物質的化學式 C＿＿＿＿＿D＿＿＿＿＿­

（2）寫出③反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

 (3)反應③制輕質碳酸鈣粉末后，還要通過              （填操作）將其從反應后的混合物中分離出來。實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、         

   II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設計了以下實驗方案：

    【實驗原理】：測定一定質量的礦石A與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質量，然后根據(jù)發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質量分數(shù)。

    【實驗步驟】

①連接裝置并檢查裝置氣密性；

②在試管B中加入10克礦石A,分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來。

③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；

⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中

B
 
液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣    體密度為ρg/L）；

⑥計算氣體的質量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質量分數(shù)

   

【實驗分析】

（1）小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：                   

                                          ；

（2）小潔同學認為該實驗的設計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結果產(chǎn)生何種影響？                                                   

（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，                                        ，則氣密性良好；

（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由                                        。

（5）實驗結束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質量分數(shù)產(chǎn)生誤差，你認為該誤差是                          （填偏大或偏�。�              。

    （6）化學老師看了他們的實驗設計后，對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質量可以根據(jù)質量守恒定律，測反應前后燒杯中剩余物質的質量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：

                實驗次數(shù)

項目

第一次

第二次

第三次

所取礦石A的質量/g

 12

 12

 15

所加稀鹽酸的質量/g

 120

 150

100

剩余物質的質量

 127．6

 157．6

 110．6

        請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算：

       ①當所取礦石A和稀鹽酸的質量比          時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應。

       ②礦石A中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（2分）

       ③所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？（2分）

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