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5.稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g,放入燒杯中,加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng).待反應(yīng)完全后過濾,稱得濾液的總質(zhì)量為100g.
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知生成沉淀的質(zhì)量為多少?.
(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少?

分析 (1))由題意可知,濾液的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之和應(yīng)等于反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量.
(2)欲知固體混合物中CaCl2的質(zhì)量,需分析題意,得出生成沉淀的質(zhì)量,再根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,就可計(jì)算出固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量.

解答 解:(1))由題意可知,濾液的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之和應(yīng)等于反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量.所以生成沉淀的質(zhì)量=14g+96g-100g=10g;
(2)設(shè)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y.
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
111                 100
x                   10g
111x=10010g
解之得:x=11.1g
答:固體混合物中CaCl2的質(zhì)量是11.1g
故答案為:
(1)10g;(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是11.1g.

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力.學(xué)生須認(rèn)真分析題意,找出各物質(zhì)間的關(guān)系,正確寫出方程式,并能根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算,才能正確解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.一種廉價環(huán)保的新能源--甲醚,它完全燃燒時發(fā)生如下反應(yīng):X+3O2(diǎn)_2CO2+3H2O,則甲醚(X)的化學(xué)式是( �。�
A.C3H6O2B.C2H6OC.C2H4OD.CH4O

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)的化學(xué)式、俗稱與類別完全對應(yīng)的是( �。�
A.Ca (OH)2 生石灰  堿B.CO2  干冰  氧化物
C.Na(OH)  火堿  堿D.CaO    熟石灰   氧化物

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.如圖從不同角度反映稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行的中和反映.圖A是實(shí)際操作圖,圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖.

根據(jù)圖B的曲線變化,回答下列問題;
(1)實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O.
(2)當(dāng)?shù)稳氲娜芤嘿|(zhì)量為ag時,溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)HCl、NaCl.
(3)當(dāng)溶液的pH=7時,溶液中的主要離子是(些離子符號)Na+、Cl-
(4)當(dāng)加入的溶液質(zhì)量為bg時,向所得溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液呈紅色.
【結(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種看,有些離子參與了反應(yīng),有些離子只是旁觀者.反應(yīng)物中參與反應(yīng)的離子是氫離子和氫氧根離子.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.如圖是在實(shí)驗(yàn)室里制備二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)儀器和裝置:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
①若要制取4.4g CO2,至少需要12.5g 含CaCO380%的大理石;
②組裝一套實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置,選用的儀器有a、b、f和c;
③實(shí)驗(yàn)室制得的CO2中常含有HCl和水蒸氣.為了得到純凈、干燥的CO2,可選用裝置h和i進(jìn)行除雜,導(dǎo)管的連接順序是c→d→a→b(用導(dǎo)管口的序號表示),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O;
(2)實(shí)驗(yàn)室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰固體在加熱的條件下制取CH4,發(fā)生裝置除了選用上述部分儀器外,還必須補(bǔ)充的玻璃儀器是試管.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在一個密閉容器中放人X、Y、Z、W四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表,下列關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是(  )
物質(zhì)xyzw
反應(yīng)前質(zhì)量(g)211616
反應(yīng)后質(zhì)量(g)12m814
A.物質(zhì)y一定是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng)
C.參加反位的z和w質(zhì)量比為4:1D.反應(yīng)后生成的x的質(zhì)量為12g
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.硫酸鈉是制造紙漿、燃料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料.某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如圖1:

回答下列問題:
(1)用NaOH除雜時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg(OH)2↓,除雜、過濾后得到的濾渣成分的化學(xué)式是Mg(OH)2、CaCO3
(2)NaOH和Na2CO3如果添加過量了,最好加入適量稀硫酸溶液除去.
(3)“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā),為了獲得較純凈的硫酸鈉,應(yīng)蒸發(fā)至B(填序號).
A、完全蒸干時停止加熱
B、快干時停止加熱,利用余熱蒸干
C、有大量固體析出時停止加熱,過濾棄去剩余的少量溶液
(4)已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示.40℃時,100g蒸餾水中約溶解50g硫酸鈉達(dá)到飽和.將該飽和溶液升高溫度至90℃,觀察到的現(xiàn)象是析出固體.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.下列氣體與空氣混合,遇明火可能發(fā)生爆炸的是C
A.氧氣                  B.氮?dú)?br />C.氫氣                  D.甲烷.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.t℃時,甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,乙物質(zhì)的溶解度為15g,丙物質(zhì)的10g飽和溶液蒸干后可得1.5g丙.當(dāng)這三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量相等時,含溶質(zhì)的質(zhì)量多少的順序是(  )
A.丙>甲=乙B.甲>乙>丙C.乙>甲=丙D.甲=丙>乙

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同步練習(xí)冊答案
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