Question

13．鐵具有可變的化合價(jià)，將14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終可得到7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是FeO．

Answer 1

分析 根據(jù)將14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終可得到7.2g鐵的氧化物，由化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出草酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量不變，則可知7.2g鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）含鐵元素的質(zhì)量為14.4g×$\frac{56}{56+12×2+16×4}×$100%=5.6g．
將14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終可得到7.2g鐵的氧化物，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量不變，則7.2g鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量為5.6g；則該氧化物中氧元素的質(zhì)量為7.2g-5.6g=1.6g．
則該氧化物的分子中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為$\frac{5.6g}{56}$：$\frac{1.6g}{16}$=1：1，即該鐵的氧化物的化學(xué)式為：FeO．
故答案為：FeO．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．