Question

9．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）20℃時，C物質(zhì)的溶解度為5克．
（2）在20℃時，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到30℃，三者的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是A=B＞C；如降至10℃，析晶體最多是A．
（3）20℃時10g A物質(zhì)溶于150g水中所形成的溶液是不飽和溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可知20℃時C物質(zhì)的溶解度；
（2）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法解答，等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；
（3）根據(jù)溶解度的定義分析解答．

解答 解：（1）從圖中找出C物質(zhì)，再找到20℃時C物質(zhì)的溶解度為5g；
（2）在20℃時A與B的溶解度相等都是10g，C的是5g．升溫到30℃，AB溶解度增大，溶液的組成不變，C溶解度減小析出晶體，飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而升溫前AB溶解度相等且大于升溫后C的溶解度，所以升三者的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是：A=B＞C；從圖中可以看出，降至10℃，A的溶解度變化最大，故析出的晶體最多，C的溶解度增大，無晶體析出；
故答案為：A=B＞C、A
（3）從圖中可知20℃時A物質(zhì)的溶解度時10g，也就是在100g溶劑（水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量．當溶劑的質(zhì)量時150g時就變成了不飽和溶液；
故答案為：（1）5；（2）A=B＞C；A；（3）不飽和．

點評 本題以溶解度曲線圖為依據(jù)考查物質(zhì)溶解的有關(guān)問題，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．