Question

10．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽水的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）寫出沉淀中物質的化學式Mg（OH）₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃；
（2）步操④加入過量碳酸鈉溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
（3）步操②中發(fā)生反應的化學方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）步驟③與步驟④的順序不能交換的原因是如果交換順序，則無法除去過量的氯化鋇．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此沉淀中物質的化學式是Mg（OH）₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃．
故填：Mg（OH）₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃．
（2）步操④加入過量碳酸鈉溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
故填：除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
（3）步操②中氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式是：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）步驟③與步驟④的順序不能交換的原因是：如果交換順序，則無法除去過量的氯化鋇．
故填：如果交換順序，則無法除去過量的氯化鋇．

點評 加入碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液除去雜質時，碳酸鈉溶液應該在加入氯化鋇溶液后再加入，否則過量的氯化鋇溶液無法除去．