Question

2．根據(jù)氧氣、一氧化碳、二氧化碳的性質填空．
（1）干冰是二氧化碳．
（2）能使帶火星的木條復燃的是氧氣．
（3）綠色植物進行光合作用吸收的是二氧化碳，釋放的是氧氣．
（4）能在空氣中燃燒的是一氧化碳，反應的化學方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
（5）已知A、B為兩種黑色粉末狀固體，E是能與血紅蛋白結合的有毒氣體，D為紅色單質．A、B、C、D、E、F六種物質之間的轉化關系如圖所示，請回答：
①請描述固體D的一個物理性質和對應的用途導電性；電線（顏色除外）；
②B和E反應的化學方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
③C→F的化學方程式CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂；
④A→E的化學方程式CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)干冰是二氧化碳分析；
（2）根據(jù)氧氣有助燃的性質分析；
（3）根據(jù)綠色植物進行光合作用分析；
（4）一氧化碳燃燒生成二氧化碳；
（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
一氧化碳具有還原性，常用作冶煉金屬；
氧化銅和碳都是黑色固體，高溫條件下反應生成銅和二氧化碳；

解答 解：（1）干冰是二氧化碳．
（2）能使帶火星的木條復燃的是氧氣．
（3）綠色植物進行光合作用吸收的是二氧化碳，釋放的是氧氣．
（4）能在空氣中燃燒的是一氧化碳，化學方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此C物質是二氧化碳，若D為紅色固體銅，A、B都為黑色固體，則分別是氧化銅和碳；
①銅有導電性，可作電線；
②B和E是氧化銅和一氧化碳，則發(fā)生的化學反應方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
③C是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣，兩者的化學方程式 CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂；
④A是碳，E是氧化銅，化學方程式為CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO．
故答案為：二氧化碳；氧氣；二氧化碳；氧氣；一氧化碳；2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；導電性；電線；CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂；CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO．

點評 解答此題要了解一氧化碳、二氧化碳、氧氣的性質，并且熟悉化學方程式的書寫．