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為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、

等，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作，正確的操作順序是（�。�

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na₂CO₃溶液 ⑤加過量BaCl₂溶液

A．①④②⑤③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．④①②⑤③

C．②⑤④①③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．⑤②④①③

答案：CD
解析：

首先明確欲除去的各雜質(zhì)離子所應(yīng)選用的除雜試劑：Ca²⁺用Na₂CO₃除去；Mg²⁺用NaOH除去；

用BaCl₂除去。其次還應(yīng)明確除雜的實際情況：為保證能將雜質(zhì)除盡，所加除雜試劑量必須過量。但所加過量試劑又會引入新的雜質(zhì)，因此還應(yīng)該考慮如何利用后加試劑除去所引入的新雜質(zhì)，即涉及到試劑加入的先后次序。過量Na₂CO₃中的

可用BaCl₂中Ba²⁺或鹽酸中H⁺除去，過量OH^-可用H⁺除去，過量Ba²⁺可用

除去，因為BaCO₃是能溶于酸的沉淀，故應(yīng)在加酸除去過量OH^-與

前先過濾，除去BaCO₃沉淀，以防BaCO₃中的Ba²⁺重新混入溶液中。綜合上述情況，可得結(jié)論，試劑滴加的先后次序應(yīng)為：Na+CO₃必須加在BaCl₂之后；鹽酸一定最后加入。

提示：

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、大海是取之不盡的化工原料寶庫，從海水中可提取各項化工原料，下圖是工業(yè)對海水進(jìn)行幾項綜合利用的示意圖，根據(jù)圖示填空：

（1）在濾液（含氯化鎂）中加入生石灰制取氫氧化鎂時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

、

Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

（2）某課外化學(xué)活動小組取海水，蒸發(fā)、結(jié)晶，然后過濾，得到粗鹽，過濾時，必須用到的玻璃儀器有

漏斗、燒杯、玻璃棒

．
（3）若粗鹽中尚存在CaCl₂等雜質(zhì)，為了除去CaCl₂，可在“精制飽和食鹽水”時加入過量的

Na₂CO₃

（寫化學(xué)式）溶液，再過濾，并加入適量的

稀鹽酸

（填試劑名稱）即可；如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺較多，這種水稱作

硬水

，日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是

煮沸

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

5、粗鹽中混有少量Mg²⁺、Ca ²⁺、SO₄^2-和泥沙，為了除去雜質(zhì)，在實驗室中可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①過濾，②加過量氫氧化鈉溶液，③加適量鹽酸，④加適量碳酸鈉溶液 ⑤加過量氯化鋇溶液．其正確的操作順序是：（　　）

A、⑤④②①③

B、①②③④⑤

C、⑤④③②①

D、⑤②④①③

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?成都）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準(zhǔn)備]

20℃時，一些物質(zhì)的溶解度
	OH^-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微	不
Mg²⁺	不	微

[實驗方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計了如下實驗方案并進(jìn)行實驗．

[交流與表達(dá)]
（1）實驗步驟①和②的目的是

除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)

；實驗步驟③和④的目的是

除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂

．
（2）實驗操作X的名稱是

過濾

，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

漏斗

．
（3）實驗步驟③的主要目的是

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

（用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是

取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色

．
（4）實驗步驟④中生成的沉淀D是

碳酸鈣

．
（5）實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是

氯化鈉的溶解度受溫度影響較小

；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是

攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺

．
[反思與評價]
（6）有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法

不可行

（選填“可行”或“不可行”），理由是

MgCO₃、Ca（OH）₂均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去

．
（7）有同學(xué)認(rèn)為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是

在除去MgCl₂和CaCl₂的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na₂CO₃

．
[實驗方案設(shè)計]
（8）為了完善原實驗方案，你設(shè)計的實驗是

向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色

（僅寫出補(bǔ)充部分的實驗操作和現(xiàn)象）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣傳主題為：“城市用水：應(yīng)對都市化挑戰(zhàn)”．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．請回答以下相關(guān)問題：
（一）水--常用的化學(xué)試劑
（1）為驗證活性炭的吸附能力和溫度的關(guān)系，某同學(xué)將底部裝有活性炭顆粒、充滿紅棕色NO₂氣體（有毒氣體）的試管插入盛有水的燒杯中（如圖），然后向燒杯中加入NH₄NO₃，觀察到試管中紅棕色慢慢變淡至褪色，說明

溫度越低，活性炭的吸附能力越好

；
（2）電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是

為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

，如圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是

原子

，通過該實驗可以得出的結(jié)論是

水是由氫元素和氧元素組成的

．
（二）海水--人類的資源寶庫
（1）獲取淡水：將海水轉(zhuǎn)化為淡水，最常用的操作方法是

蒸餾法

；
（2）獲取NaCl：將海水進(jìn)行

蒸發(fā)

可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等雜質(zhì)，可依次進(jìn)行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl₂溶液； ③加過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶．其中適量X溶液是

稀鹽酸

（填名稱）；
（3）提取金屬鎂：海水中含有豐富的鎂元素，如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

上述流程中，沉淀B是Mg（OH）₂，則試劑A可以用

氫氧化鈣

溶液，試劑C的化學(xué)式為

HCl

，由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式為

MgCl₂

通電

Mg+Cl₂↑

MgCl₂

通電

Mg+Cl₂↑

，屬于

分解

反應(yīng)．
（三）清潔衛(wèi)生的水--人類需要
（1）保護(hù)運河，我提建議：①生活污水處理后排放；②將工廠廢液排入運河；③使用無磷洗衣粉，④減少燃放煙花爆竹 ⑤及時清理運河中瘋長的藻類．你認(rèn)為以上建議中可以采納的是

①③④⑤

（填序號）；
（2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①污水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，加入生石灰后生成Ca（OH）₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，初級沉降池中生成的主要沉淀是

碳酸鈣

和

碳酸鎂

；（MgCO₃微溶于水）
②通入CO₂除了能調(diào)節(jié)自來水的pH，還能

除去過量的氫氧化鈣

；
③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機(jī)物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分．這樣做的優(yōu)點是

不會產(chǎn)生污染，比較環(huán)保

；
④工藝中的混凝劑常用

明礬

，其除去懸浮固體小顆粒的過程

；（填編號）
A．只是物理過程 B．只是化學(xué)過程 C．是物理和化學(xué)過程
⑤氣體A是

Cl₂

（填化學(xué)式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)；
⑥俗話說：“大災(zāi)之后必有大疫”，這主要是因為災(zāi)民飲用了含有大量的細(xì)菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染�。埬阍O(shè)計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：

加入明礬凈水、然后過濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國海洋資源十分豐富，請根據(jù)所學(xué)知識完成下列過程：
（1）海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)的金屬
鎂．其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
①

MgCl₂﹢Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓﹢CaCl₂

；
②

Mg（OH）₂﹢2HCl=MgCl₂﹢2H₂O

；
③

MgCl₂

通電

Mg﹢Cl₂↑

MgCl₂

通電

Mg﹢Cl₂↑

．
（2）為了除去粗鹽（主要成分為NaCl）樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某學(xué)生根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理，運用所學(xué)知識設(shè)計了如下圖所示的①至⑤步除雜方案：

請根據(jù)上述除雜方案，回答下列問題：
①沉淀甲是

氫氧化鎂[或Mg（OH）₂]

；濾液C中的溶質(zhì)是

氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（或NaCl、NaOH、BaCl₂）

；操作⑤中加入過量鹽酸的作用是

除去濾液D中的NaOH和Na₂CO₃

．
②假設(shè)整個操作過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化無損失，則固體丁中NaCl的質(zhì)量比原樣品中NaCl的質(zhì)量

增大

（填增大、不變或減�。�；若在操作②中改為加過量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是

氯化鉀（或KCl）

．

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