Question

3．實驗室可用如圖裝置進行CO和CO₂的分離與干燥（a為彈簧夾，b為分液漏斗活塞），現(xiàn)只有濃H₂SO₄、稀H₂SO₄和NaOH溶液三種試劑，按下列要求填空：
（1）甲中裝的是NaOH溶液，乙中裝的是濃H₂SO₄，丙中裝的是稀H₂SO₄．
（2）當活塞操作為關閉b，打開a時，首先分離得到的是干燥的CO氣體，然后再關閉a，打開b，就可以得到干燥的CO₂氣體．

Answer 1

分析 根據CO和CO₂的性質差異進行分離，首先將二氧化碳轉化成其它的物質，分離得到一氧化碳，然后再利用物質間的反應，重新生成二氧化碳．應先用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，讓一氧化碳通過并干燥；然后再用稀硫酸和生成的碳酸鈉反應，生成二氧化碳并進行干燥，從而達到分離一氧化碳和二氧化碳的目的．

解答 解：分離一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，首先將二氧化碳轉化成其它的物質，分離得到一氧化碳，此時打開活塞a，關閉活塞b，利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，轉化生成碳酸鈉和水，混合氣體進入甲瓶，CO與氫氧化鈉溶液不反應，可分離出被乙瓶中濃硫酸干燥過的純凈的CO，故甲瓶中盛放的試劑為氫氧化鈉溶液，乙瓶中盛放的試劑為濃硫酸．
二氧化碳與氫氧化鈉溶液在甲中反應生成碳酸鈉，要得到CO₂，可在丙中盛放稀硫酸，然后關閉活塞a，打開b，從丙處加入稀硫酸，稀硫酸與碳酸鈉可反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，又可分離出被乙中濃硫酸干燥過的純凈的CO₂．所以，
（1）甲中裝的是氫氧化鈉溶液，乙中裝的是濃H₂SO₄，丙中裝的是稀H₂SO₄．
（2）當活塞操作為關閉 b，打開a時，首先分離得到的是干燥的CO氣體，然后再關閉a，打開b，就可以得到干燥的CO₂氣體．
故答案為：
（1）氫氧化鈉溶液；濃H₂SO₄；稀H₂SO₄；
（2）b；a；CO；a；b；CO₂．

點評 本題難度不是很大，考查了設計實驗分離CO與CO₂，熟練掌握CO與CO₂的性質是正確解答本題的關鍵，可先利用氣體的性質加入試劑除掉一種物質，然后再把吸收后的物質與其它物質反應制取出開始除掉的氣體．