Question

18．實驗室用16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)質(zhì)量為14.4g，你不能（能 不能）確定高錳酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是1.6g．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，氣體逸出后，質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可解答．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?4.4g時，生成氧氣的質(zhì)量為：16g-14.4g=1.6g．
設(shè)生成1.6g氧氣，反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                 32
x                   1.6g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6g}$
解得 x=15.8g
故剩余的高錳酸鉀的質(zhì)量為16g-15.8g=0.2g．
故高錳酸鉀未完全反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是1.6g．

點評 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，以及運用方程式進行計算的能力．