Question

9．將20克大理石投入盛有100克稀鹽酸的燒杯中，完全反應后，燒杯中剩余物的質量為113.4克，求：
①生成CO₂質量．
②大理石中CaCO₃的質量分數(shù)．
③稀鹽酸中HCl的質量．
④反應后過濾，得到濾液多少克？

Answer 1

分析 ①由于反應放出氣體二氧化碳，因此造成反應后物質質量減小，利用質量質量守恒定律，求出反應放出二氧化碳質量；
②根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質量求出樣品中所含碳酸鈣的質量，從而求出大理石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)；
③根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質量求出稀鹽酸中HCl的質量；
④用大理石的質量+稀鹽酸的質量-生成二氧化碳的質量即可求出反應后濾液的質量．

解答 解：①生成CO₂的質量：20g+100g-113.4g=6.6g；
②設20g大理石中CaCO₃的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    6.6g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{6.6g}$，解得：x=15g 
所以大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{15g}{20g}$×100%=75%
③設稀鹽酸中HCl的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73              44
      y              6.6g
$\frac{73}{44}=\frac{y}{6.6g}$，解得：y=10.95g 
所以稀鹽酸中HCl的質量為10.95g；
④15g+100g-6.6g=108.4g，故反應后過濾，得到濾液108.4g．
故答案為：
①6.6g；②75%；③10.95g；④108.4g

點評 此題是對化學方程式計算的考查題，利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．