未成年人和老年人是需要補(bǔ)鈣的主要人群，目前市面上有許多補(bǔ)鈣的鈣片出售，如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說明，某課外興趣小組欲檢驗(yàn)說明的真?zhèn)�，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：
 
蓋中蓋高鈣片
【主要原料】碳酸鈣、維生素D
【功效成分】每片含：鈣500mg、維生素D100IU
【用法用量】每日1片，嚼食。
【適宜人群】需要補(bǔ)鈣者。
【注意事項(xiàng)】
1、本品不能代替藥物。
2、不宜超過推薦量或與同類營養(yǎng)素補(bǔ)充劑同時(shí)食用。
【規(guī)格】2.5g×36片
 
①取1片片劑研碎
②將其加入足量稀鹽酸中
③完全反應(yīng)后收集到0.55g二氧化碳
試分析：
（1）未成年人缺鈣會得           （填序號）
A．壞血癥     B．貧血    
C．佝僂病     D．甲狀腺腫大
（2）通過計(jì)算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實(shí)。（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng)，1g=1000mg）
（1）C；（2）此鈣片中鈣含量與標(biāo)注屬實(shí)

試題分析：（1）未成年人缺鈣會得佝僂��；
（2）解：設(shè)1片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
100         44
         0.55g  
  
x=1.25g      
1.25g碳酸鈣（1片鈣片）中含鈣元素的質(zhì)量為：
0.5g×1000mg/g=500mg，與說明中每片含鈣500mg一致，則說明屬實(shí)。
答：此鈣片中鈣含量與標(biāo)注屬實(shí)。
點(diǎn)評：化學(xué)式的計(jì)算屬于中考必考題型，一般在計(jì)算題的第一道題里面，較為簡單，但注意要細(xì)心，尤其是計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗(yàn)員要對每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)．在實(shí)驗(yàn)室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
電子天平的示數(shù)/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
 
（1）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是       g．
（2）計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）計(jì)算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量80.5g，同時(shí)生成氫氣0.4g，試計(jì)算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量為：          g。
（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

稱取鎂和銅的混合物10g于燒杯中，然后取某稀硫酸100g，平均分成4次加入其中，充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
 
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
25
25
25
25
生成氫氣的總質(zhì)量/g
0.15
x
0.4
0.4
x = _____________；
上表中從第__________次起，硫酸過量；
求所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該稀硫酸20g與足量鋅粒完全反應(yīng)，收集到0.08g氫氣。
（1）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，據(jù)此可知，20g稀硫酸里溶質(zhì)硫酸中含有氫元素的質(zhì)量是         g。
（2）用兩種方法計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

電解水時(shí)（2H2O 2H2↑+O2↑），常在水中加入硫酸來增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，但硫酸本身不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)�，F(xiàn)將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸90.0 g通電一段時(shí)間后停止反應(yīng)，測得生成氧氣為8.0 g，計(jì)算：
⑴ 電解所消耗的水的質(zhì)量。
⑵ 停止反應(yīng)后，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 （精確到0.1%）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是                        【  】
                                         
A．點(diǎn)燃酒精燈B．讀取量筒中液體體積C．向試管中滴加液體D．取用液體藥品

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

有鹽酸和MgCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。若HCl在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。求：

（1）A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為                ；
（2）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為          g。
（3）恰好沉淀完全時(shí)，C點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（結(jié)果精確到0.1% ，寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分） 某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中鋅的含量�，F(xiàn)稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min
0
3
6
9
粗鋅及溶液總質(zhì)量/g
150.4
150.2
150.0
150.0
1）涉及的化學(xué)方程式為                                                ；
2）計(jì)算反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為          ；
3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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