Question

8．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如圖所示：

（1）反應①的化學方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反應②的基本反應類型為分解反應．
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于物理（填“物理”或“化學”）變化．
（3）操作a的名稱是，實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（4）寫出NH₄Cl的一種用途：作氮肥．

Answer 1

分析 （1）高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（2）液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同；
（3）過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；
（4）含有氮元素的化肥屬于氮肥．

解答 解：（1）反應①中，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
反應②中，反應物是一種，生成物是三種，屬于分解反應．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反應．
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，這個方法利用了液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同．
故填：物理．
（3）類似操作a實驗操作的名稱是過濾，實驗室該操作所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
故填：燒杯；漏斗．
（4）NH₄Cl中含有氮元素，在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥．
故填：作氮肥．

點評 反應生成的碳酸氫鈉和氯化銨的混合溶液中，由于碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，因此碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出，通過過濾可以把碳酸氫鈉從溶液中分離出來．