Question

【題目】有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學興趣小組進行了如下圖所示實驗:

(1)向樣品中加入過量稀鹽酸產生的氣體是_________。

(2)向固體A中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(3)固體B中含有的物質是__________。

(4)原固體樣品中一定含有的物質是__________。

(5)藍色溶液丙中一定含有的溶質是_________。

Answer 1

【答案】 氫氣(H2) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 碳、銀(或C、Ag) 碳、鋁、銅(或C、A1、Cu) 硝酸鋁、硝酸銅和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3)

【解析】(1)根據鋁與鹽酸反應生成氫氣解答；(2)根據銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅解答；(3)根據銅與硝酸銀反應及固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體解答；(4)(5)根據圖中信息分析解答。(1)向樣品中加入過量稀鹽酸有氣體生成，根據金屬活動性順序可知，是鋁與鹽酸反應，生成的氣體是氫氣；(2)固體A與硝酸銀反應有藍色溶液生成，說明固體A中含有銅，銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；(3)銅與硝酸銀反應生成銀；固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳。灼燒能生成二氧化碳氣體的物質是碳，故固體B中含有的物質是碳、銀(或C、Ag)；(4)樣品中加過量稀鹽酸有氣體產生，說明原固體中有鋁；將反應后的固液混合物過濾，得到無色溶液甲（說明原固體中沒有氧化銅）和固體A，固體A加一定量的硝酸銀溶液并過濾，得到藍色溶液乙（說明原固體中有銅）和固體B；固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體（說明原固體有碳）。故原固體樣品中一定含有的物質是碳、鋁、銅(或C、A1、Cu) ；(5)無色溶液甲與藍色溶液乙反應生成白色固體，說明藍色溶液乙中含有硝酸銀，無色溶液甲中溶質是鹽酸及鹽酸與鋁反應生成的氯化鋁。鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，氯化鋁與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鋁，藍色溶液乙中的溶質硝酸銅不參與反應。故藍色溶液丙中一定含有的溶質是硝酸鋁、硝酸銅和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3)。