5.現(xiàn)有如圖的氧氣發(fā)生裝置,取34g過(guò)氧化氫溶液于分液漏斗A中,向B中加入一定量的二氧化錳,活塞K保持打開(kāi).不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示(不考慮H2O逸出):
反應(yīng)時(shí)間/min0123456
裝置+過(guò)氧化氫溶液
+二氧化錳/g
335.70335.68335.54335.18334.46334.10334.10
請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
①生成氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol;
②根據(jù)上述氧氣的量計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)
3.4g.

分析 ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前即時(shí)間為0時(shí)燒瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量與完全反應(yīng)后即不再產(chǎn)生氣體時(shí)間為5min時(shí)燒瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差,即為反應(yīng)放出氣體氧氣的質(zhì)量;
②根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣的化學(xué)方程式,由生成氧氣的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)消耗過(guò)氧化氫的質(zhì)量.

解答 解:①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道:燒瓶及所剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為332.50g,反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量,反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量=335.70g-334.10g=1.6g,即生成氧氣的質(zhì)量為1.6,其物質(zhì)的量為:$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol;
②設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2
68               32
x                1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
 x=3.4g
故答案為:(1)0.05;
(2)3.4g.

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道,天平的讀數(shù)隨反應(yīng)時(shí)間的增加越來(lái)越小是由于反應(yīng)不斷放出氣體氧氣所致,待讀數(shù)不變時(shí),說(shuō)明已完全反應(yīng),不再產(chǎn)生氣體.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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元素名稱
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