Question

17．硫酸銨的化學式為（NH₄）₂SO₄，試計算：[寫出計算過程]
（1）硫酸銨的相對分子質量132
（2）在硫酸銨中，氮、氫、硫、氧四種元素的質量比為7：2：8：16
（3）某農(nóng)田計劃施用200kg的尿素[CO（NH₂）₂]，但是由于貨源短缺，改用硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]，為保證含氮量相當，所需硫酸銨的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）硫酸銨的相對分子質量是（14+1×4）×2+32+16×4=132．故填：132；
（2））（NH₄）₂SO₄中氮、氫、硫、氧四種元素的質量比為（14×2）：（1×8）：（32×1）：（16×4）=7：2：8：16；故填：7：2：8：16；
（3）設需要硫酸銨的質量為x，則
200kg×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%=x×$\frac{14×2}{132}$×100%  解得：x=440kg．
故填：440kg．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．