Question

1．將30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱至沒有氣體放出，稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為20.4g，求：
（1）生成氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少克？
（3）反應(yīng)后剩余固體中含有哪些物質(zhì)，各多少克？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由氧氣的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為30g-20.4g=9.6g．
（2）設(shè)30g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$ x=24.5g
（3）二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，反應(yīng)后剩余固體中含有氯化鉀、二氧化錳；氯化鉀的質(zhì)量為24.5g-9.6g=14.9g；二氧化錳的質(zhì)量為30g-24.5g=5.5g．
答：（1）9.6；（2）30g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是24.5g；（3）反應(yīng)后剩余固體中含有氯化鉀、二氧化錳，其質(zhì)量分別是14.9g、5.5g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．