人類(lèi)理想的能源之一是氫氣，但是氫氣在常溫下密度小、難液化、儲(chǔ)存困難．有人研究提出，用金屬鋰(Li)與氫氣在725℃時(shí)作用生成氫化鋰粉末(LiH)，將氫氣儲(chǔ)存起來(lái)．需要時(shí)，隨即將氫化鋰與水反應(yīng)即可放出大量氫氣，同時(shí)生成氫氧化鋰(LiOH)．

(1)寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________，________________________．

(2)一種氫能源汽車(chē)每天消耗密度約為0.09g/L的氫氣100L，則1kg氫化鋰約可以維持該汽車(chē)運(yùn)行多少天？

答案：
解析：

　　(1)2Li＋H22LiH,LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑

　　(2)28天


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類(lèi)理想的能源之一是氫氣，但是氫氣在常溫下密度小、難液化，貯存困難．有人研究提出，用金屬鋰（Li）與氫氣在725℃時(shí)作用生成氫化鋰粉末（LiH），將氫氣貯存起來(lái)．需要時(shí)，隨即將氫化鋰與水反應(yīng)即可放出大量氫氣，同時(shí)生成氫氧化鋰（LiOH）．
（1）寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出氫元素的化合價(jià)：
2Li+
0
H
2
 725℃ 
.
 
2Li
-1
H
；Li
-1
H
+
+1
H
2O=LiO
+1
H
+
0
H
2↑
2Li+
0
H
2
 725℃ 
.
 
2Li
-1
H
；Li
-1
H
+
+1
H
2O=LiO
+1
H
+
0
H
2↑

（2）一種氫能源汽車(chē)每天消耗密度約為0.09g/L的氫氣100L，則l kg氫化鋰約可維持該汽車(chē)運(yùn)行
27.8天
27.8天
 天．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

人類(lèi)理想的能源之一是氫氣，但是氫氣在常溫下密度小、難液化，貯存困難．有人研究提出，用金屬鋰（Li）與氫氣在725℃時(shí)作用生成氫化鋰粉末（LiH），將氫氣貯存起來(lái)．需要時(shí)，隨即將氫化鋰與水反應(yīng)即可放出大量氫氣，同時(shí)生成氫氧化鋰（LiOH）．
（1）寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出氫元素的化合價(jià)：________
（2）一種氫能源汽車(chē)每天消耗密度約為0.09g/L的氫氣100L，則l kg氫化鋰約可維持該汽車(chē)運(yùn)行________ 天．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

人類(lèi)理想的能源之一是氫氣，但是氫氣在常溫下密度小、難液化，貯存困難．有人研究提出，用金屬鋰（Li）與氫氣在725℃時(shí)作用生成氫化鋰粉末（LiH），將氫氣貯存起來(lái)．需要時(shí)，隨即將氫化鋰與水反應(yīng)即可放出大量氫氣，同時(shí)生成氫氧化鋰（LiOH）．
（1）寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出氫元素的化合價(jià)：______
（2）一種氫能源汽車(chē)每天消耗密度約為0.09g/L的氫氣100L，則l kg氫化鋰約可維持該汽車(chē)運(yùn)行______ 天．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：初中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)跟蹤練習(xí)（9）（解析版） 題型：填空題

人類(lèi)理想的能源之一是氫氣，但是氫氣在常溫下密度小、難液化，貯存困難．有人研究提出，用金屬鋰（Li）與氫氣在725℃時(shí)作用生成氫化鋰粉末（LiH），將氫氣貯存起來(lái)．需要時(shí)，隨即將氫化鋰與水反應(yīng)即可放出大量氫氣，同時(shí)生成氫氧化鋰（LiOH）．
（1）寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出氫元素的化合價(jià)：   
（2）一種氫能源汽車(chē)每天消耗密度約為0.09g/L的氫氣100L，則l kg氫化鋰約可維持該汽車(chē)運(yùn)行     天．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2002年第十二屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽（江蘇賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：填空題

人類(lèi)理想的能源之一是氫氣，但是氫氣在常溫下密度小、難液化，貯存困難．有人研究提出，用金屬鋰（Li）與氫氣在725℃時(shí)作用生成氫化鋰粉末（LiH），將氫氣貯存起來(lái)．需要時(shí)，隨即將氫化鋰與水反應(yīng)即可放出大量氫氣，同時(shí)生成氫氧化鋰（LiOH）．
（1）寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出氫元素的化合價(jià)：   
（2）一種氫能源汽車(chē)每天消耗密度約為0.09g/L的氫氣100L，則l kg氫化鋰約可維持該汽車(chē)運(yùn)行     天．

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