Question

1673年，英國科學家波義耳將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進行稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了．波義耳的實驗結(jié)果是否違反質(zhì)量守恒定律？簡析原因．

Answer 1

解：將金屬放在密閉容器里煅燒，這一反應(yīng)的反應(yīng)物為金屬和氧氣，生成物為金屬氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到：參加反應(yīng)的金屬和氧氣的質(zhì)量和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量，所以金屬的質(zhì)量增加了．
故答案為：不違反質(zhì)量守恒定律；參加反應(yīng)的金屬和氧氣的質(zhì)量和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量，所以金屬的質(zhì)量增加了．
分析：質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，由題意可知，反應(yīng)物是金屬和氧氣，生成物為金屬氧化物．
點評：只要是化學變化一定符合質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量增加，說明有其他物質(zhì)參加了反應(yīng)，質(zhì)量減少，說明有物質(zhì)跑了出去．