純堿中常含有氯化鈉，為了測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取5.5g純堿樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入足量NaOH溶液，溶液質(zhì)量增加2.2g，試計算（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
（2）若濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g/cm3，配制該實驗所用稀硫酸至少需要濃硫酸多少毫升？
【答案】分析：（1）因為碳酸鈉與硫酸反應(yīng)會生成二氧化碳，二氧化碳通入足量NaOH溶液，生成碳酸鈉和水，所以溶液增重的2.2g是生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)化學方程的計算可求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）依據(jù)（1）的方程式計算可求反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，然后依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等計算解決即可．
解答：解：設(shè)純堿中含Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗H2SO4的質(zhì)量為y，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O  
106     98          44
x       y           2.2 g
=         x==5.3 g 
=          y==4.9 g  
（1）純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=96.4%  
（2）設(shè)至少需用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸體積為z，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知：z×1.84 g/cm3×98%=4.9g，所以濃硫酸的體積z==2.7 mL
答：（1）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是96.4%．
（2）配制該實驗所用稀硫酸至少需要濃硫酸2.7毫升．
點評：本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式的計算，利用生成的二氧化碳質(zhì)量代入計算是關(guān)鍵，屬根據(jù)化學方程式計算的常規(guī)題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?綿陽）純堿中常含有氯化鈉，為了測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取5.5g純堿樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入足量NaOH溶液，溶液質(zhì)量增加2.2g，試計算（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
（2）若濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g/cm3，配制該實驗所用稀硫酸至少需要濃硫酸多少毫升？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泉州）我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液． 產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng)的化學方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：
與碳酸鈉充分反應(yīng)
與碳酸鈉充分反應(yīng)
；
（3）將反應(yīng)后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為
不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大
不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大
．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的
二氧化碳
二氧化碳
，再接上裝置C和D．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
 定律，裝置
C
C
（填標號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果
偏大
偏大
（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學方程式：
______
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：______；
（3）將反應(yīng)后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為______．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的______，再接上裝置C和D．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為______．
（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)______ 定律，裝置______（填標號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果______（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進行試驗．

資料摘要：

Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．

[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．

產(chǎn)生白色沉淀

反應(yīng)的化學方程式：

　　

（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：　　；

（3）將反應(yīng)后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為　　．

[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)

利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的　　，再接上裝置C和D．

（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為　　．

（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)　　 定律，裝置　　（填標號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果　　（選填“偏大”或“偏小”）．

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