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將2g氫氣和一氧化碳的混合氣體，再與30g氧氣混合，在密閉器中用電火花點燃使之完全燃燒，然后再冷卻至室溫，測知密閉器中含有氣體的質量為23g，且知在反應中氧氣有剩余．求：

(1)原混合氣中氫氣的質量是多少？

(2)反應后密閉器里含有什么氣體？它們的質量各是多少克？

答案：
解析：

　　答：(1)原混合氣中H2的質量為1g．

　　(2)反應后密閉器里含有CO2 1.6g，O2 21.4g．

　　解：由于O2過量，可知H2、CO完全反應，反應后密閉器中含有的氣體為O2與CO2的混合氣．(室溫時H2燃燒生成的水變?yōu)橐簯B(tài))

　　反應后生成水的質量(30＋2)g－23g＝9g

　　設原混合氣含H2的質量為x

　　2H2＋O22H2O

　　4　　　　　36

　　x　　　　　9g

　　＝，x＝1g

　　原混合氣中含CO　　2g－1g＝1g

　　設1g CO反應后生成CO2的質量為y

　　2CO＋O22CO2

　　56　　　　　88

　　1g　　　　　y

　　＝，y＝1.6g

　　23g－1.6g＝21.4g


練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：破譯中考化學難題 題型：058

實驗室用鋅跟稀鹽酸反應制氫氣，并用氫氣還原銅的氧化物的實驗來測定該氧化物的組成．實驗裝置如下圖所示：

　　

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是________，a儀器的下端管口插入液面的目的是________．

(2)B、C、F裝置的作用分別是________．

(3)在點燃D裝置中的酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間的目的是________．

(4)A中產生的現(xiàn)象是________，反應的化學方程式是________．

(5)已知D裝置中銅的氧化物的質量為7.2g，當其完全被還原時，稱得E裝置增重0.9g，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的質量比的原始計算式為________，其化學式為________．

(6)如果B、C裝置的順序顛倒，將造成銅、氧兩元素的質量比________(填高或低)，原因是________．

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