Question

12．在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
①方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH值．
測定某NaOH溶液的pH值，其pH大于7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH值，其pH 小于7．
結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且稀硫酸過量．
②方案二：觀察溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）
結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，能使酚酞試液變紅，硫酸呈酸性，其pH小于7，不能使酚酞試液變色，氫氧化鈉和硫酸反應能生成硫酸鈉和水，該反應為放熱反應．

解答 解：①氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，硫酸過量pH小于7；
②由圖示可以看出，此實驗為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，根據(jù)酚酞在酸堿溶液中的顏色變化，所以：向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應；
故答案為：①大于；稀硫酸；②溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色．

點評 本題有一定難度，考查了中和反應及其應用，掌握中和反應、常見酸堿指示劑的性質、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵．