Question

9．如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，試回答：
①t₃°C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關系是S_甲=S_乙＞S_丙；
②t₂°時，20g水最多溶解甲物質(zhì)10g，其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為33%；
③t₁°C時，在40g水中加入15g丙物質(zhì)，此時溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
④t₃°時，若將50g的甲、乙兩種物質(zhì)分別加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲線圖中可表示為B（“A”、“B”或“C”）點，若將甲溶液降溫至t₁℃，溶液的變化情況是I、III．
Ⅰ．溶液變?yōu)轱柡�，Ⅱ．溶解度增加，Ⅲ．溶質(zhì)減少，Ⅳ．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（2）根據(jù)已知的溫度可以查出有關物質(zhì)的溶解度；飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%；
（3）根據(jù)已知的溫度可以查出有關物質(zhì)的溶解度，從而根據(jù)已知條件判斷溶液是否飽和；
（4）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；溶解度曲線下面的點表示溶液不飽和；據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，并得到不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法．

解答 解：（1）觀察圖示可知：在t₃℃時，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是：S_甲=S_乙＞S_丙；
（2）由于在t₂℃時，甲物質(zhì)的溶解度為50g，100克水中最多能溶解50克甲，因此在20克水中最多溶解10克甲，其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)$\frac{10g}{10g+20g}$×100%=33%；
（3）t₁°C時，丙的溶解度為30g，100克水中最多能溶解30g丙，故40g水最多可溶解12g丙，故t₁°C時，在40g水中加入15g丙物質(zhì)，此時溶液是飽和溶液；
（4）t₃℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度均大于50g，t₃℃時，若將50g的甲、乙兩種物質(zhì)分別加入到100g水中，充分溶解后形成不飽和溶液，所得的溶液在溶解度曲線圖中可表示為B點；
若將甲溶液降溫至t₁℃，由圖示可知：甲物質(zhì)的溶解度減至30g，溶液變?yōu)轱柡停�并且有甲物質(zhì)析出，即溶質(zhì)減少．
故答案為：（1）S_甲=S_乙＞S_丙；（2）10g、33%；（3）飽和；（4）B、I、III．

點評 主要考查了固體的溶解度的理解，根據(jù)固體溶解度曲線解決有關的問題，培養(yǎng)學生應用知識的能力