Question

3．根據(jù)如圖所示裝置回答有關問題

（1）寫出a儀器名稱酒精燈；
（2）利用B、C組合裝置制取H₂的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；若用C裝置來收集H₂，應當在氣泡均勻連續(xù)的放出時開始收集，待集氣瓶中的水排完以后，應當在先把導管移出水面，再小心地把集氣瓶移出水槽，倒放在桌面上．
（3）實驗室通常利用B、D裝置的組合來制取并收集二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B、D之間需用膠皮管連接，連接玻璃管和膠皮管的方法是：先把玻璃管口用水濕潤，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．
（4）通常利用E裝置檢驗二氧化碳的存在，若二氧化碳過量，會進一步與碳酸鈣、水反應生成易溶于水的碳酸氫鈣【CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂】．若向含有Ca（OH）₂14.8g的澄清石灰水里緩緩通入一定量的二氧化碳，反應后若生成10g沉淀，則通入二氧化碳的質量可能為AC（填字母序號）
A．4.4g       B．8.8g      C．13.2g       D．17.6g．

Answer 1

分析 酒精燈是常用的加熱儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；用排水法收集較純凈氫氣的適宜時間是：當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；氫氣的密度比空氣小，應該倒放在桌面上．B、D之間需用膠皮管連接，連接玻璃管和膠皮管的方法是：先把玻璃管口用水濕潤，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管；

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈；
（2）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；用排水法收集較純凈氫氣的適宜時間是：當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；氫氣的密度比空氣小，應該倒放在桌面上；故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；均勻連續(xù)的放出；先把導管移出水面；倒；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；B、D之間需用膠皮管連接，連接玻璃管和膠皮管的方法是：先把玻璃管口用水濕潤，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；用水濕潤；
（4）設生成10g沉淀需要二氧化碳的質量為x；需要氫氧化鈣的質量為y；
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44         74            100
  x              y          10g      
   $\frac{44}{100}=\frac{x}{10g}$，x=4.4g；  $\frac{74}{100}=\frac{y}{10g}$  y=7.4g；
若含有Ca（OH）₂14.8g澄清石灰水里全部通入二氧化碳，那么需要二氧化碳8.8g；若二氧化碳過量，如果剩余10g沉淀，那么又需要二氧化碳4.4g，共需要二氧化碳13.2g；
故答案為：AC；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．