Question

4．化學(xué)是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)．
（1）現(xiàn)有H、O、S、K四種元素，從中選擇合適的元素，根據(jù)下面物質(zhì)分類的要求，組成相應(yīng)類別物質(zhì)的化學(xué)式，填在如圖所示的橫線上．

（2）酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．利用此表完成下列各小題．

離子	OH-	Cl-	SO42-
H+		溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微
Ba2+	溶	溶	不

①查：CaSO₄的溶解性微溶；
②寫出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式H₂O；
③從表中選擇，寫出一個(gè)生成不溶物且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸；電離時(shí)電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，根據(jù)酸、堿的特點(diǎn)分析．
（2）①利用溶解性表，查出指定物質(zhì)的溶解性；
②根據(jù)表中單元格的意義，完成表中的空格所對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式；
③利用溶解性表，查找不溶的鹽，完成化學(xué)方程式的書寫．

解答 解：（1）硫酸電離時(shí)電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，其化學(xué)式是H₂SO₄；
氫氧化鉀電離時(shí)電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，其化學(xué)式為KOH；
故答案為：H₂SO₄；KOH．
（2）①查找硫酸鈣的溶解性，硫酸根與鈣離子相交的格內(nèi)寫著“微”，即硫酸鈣微溶于水；故答案為：微溶；
②空格為氫氧根與氫離子的交點(diǎn)，因此此格內(nèi)的物質(zhì)為水；故答案為：H₂O；
③中和反應(yīng)生成鹽和水，溶解性表中不溶性的鹽只有硫酸鋇，所以反應(yīng)為：硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)；
故答案為：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 溶解性表中，“溶”字表示物質(zhì)可溶；“不”字表示所對(duì)應(yīng)物質(zhì)不溶于水；“揮”字表示物質(zhì)有揮發(fā)性．