Question

17．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO₃溶液100g．
（1）加入10g  KNO₃固體，完全溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）蒸發(fā)掉50g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 本題考查基礎(chǔ)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，以及公式的轉(zhuǎn)化運用：
（1）根據(jù)混合前溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量來計算；
（2）根據(jù)蒸發(fā)時溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計算．

解答 解：（1）因為加入的溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
故加入10gKNO₃固體，完全溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g+100g×10%}{100g+10g}$≈18.2%；
（2）因為蒸發(fā)水的質(zhì)量為50g，由蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則$\frac{100g×10%}{100g-50g}$×100%=20%；
故答案為：（1）18.2%；（2）20%．

點評 本題考查增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法及有關(guān)計算，明確溶液中的變化并學(xué)會利用溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系來列等式計算是解答的關(guān)鍵．