Question

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如圖所示．
求：（1）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）所用的稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用的稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：172.5g-163.7g=8.8g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73             44
  x    y             8.8g

106

x

=

73

y

=

44

8.8g

，
x=21.2g，y=14.6g，
該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

21.2g

26.5g

×100%=80%，
答：該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）所用的稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.6g

172.5g-26.5g

×100%=10%，
答：所用的稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．