Question

9．在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關數(shù)據如圖所示．

（1）根據此變化曲線，你認為實驗操作是將氫氧化鋇溶液滴加到另一種溶液中．
（2）當加入溶液的質量是a克時，溶液中溶質是HCl、BaCl₂（寫化學式）．
（3）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量．

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水；
稀鹽酸顯酸性．pH小于7，氫氧化鋇溶液顯堿性，pH大于7；
根據提供的數(shù)據可以計算恰好完全反應時溶液中溶質的質量．

解答 解：（1）因為開始時溶液的pH小于7，顯酸性，因此實驗操作是將氫氧化鋇溶液滴加到稀鹽酸中．
故填：氫氧化鋇溶液．
（2）當加入溶液的質量是ag時，溶液中溶質是反應生成的氯化鋇和沒有反應的氯化氫，氯化氫和氯化鋇的化學式分別是HCl、BaCl₂．
故填：HCl、BaCl₂．
（3）設反應后氯化鋇的質量為x，
Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，
  171           208
30g×17.1%       x
$\frac{171}{30g×17.1%}$=$\frac{208}{x}$，
x=6.24g，
答：生成了6.24g氯化鋇．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．