Question

14．甘肅祁連山水泥廠是我省規(guī)模較大的水泥廠，該廠的化驗(yàn)室為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	134.4g	10g	141.1g

請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所消耗10%的鹽酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣和HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鹽酸溶液的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量=134.4g+10g-141.1g=3.3g
設(shè)反應(yīng)掉的碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          73                         44
x               y                          3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
y=5.475g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%
需要的10%的鹽酸溶液的質(zhì)量為$\frac{5.475g}{10%}$=54.75g．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；
（3）所消耗10%的鹽酸的質(zhì)量為54.75g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．