Question

（2012?攀枝花）將丙醇（C3H8O）與氧氣置于一個封閉的密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 C3H8O O2 H2O CO2 X 反應前質量/g 9.0 19.2 0 0 0 反應后質量/g 0 0 10.8 13.2 m 下列選項正確的是（　�。�

A．表中m的值為3.8

B．物質X一定含有氫元素

C．物質X一定不含有碳元素

D．若氧氣的質量為21.6g，則無X物質生成

Answer 1

分析：根據(jù)丙醇的組成可知丙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，再根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)及質量守恒可知：反應中丙醇與氧氣反應生成二氧化碳、水、X三種物質，則X的質量為9.0g+19.2g-10.8g-13.2g=4.2g，同時也可利用質量守恒中的元素守恒判斷X的元素組成情況，根據(jù)丙醇的燃燒方程式是2C₃H₇OH+9O₂

點燃  .

6CO₂+8H₂O可對相關的質量關系進行計算．

解答：解：A、由質量守恒定律可知，參加反應的丙醇的質量與氧氣的質量之和等于反應生成的二氧化碳和水和X的質量之和，則9.0g+19.2g-10.8g-13.2g=4.2g，即m=4.2，故A錯誤；
B、因表格中的數(shù)據(jù)可知，9.0g丙酮燃燒會生成10.8g水，所以丙醇中氫元素的質量為9.0g×

1×8

60

=1.2g，水中氫元素的質量為10.8g×

1×2

18

=1.2g，由氫元素質量守恒可知，則X中沒有氫原子，故B錯誤；
C、因表格中的數(shù)據(jù)可知，9.0g丙酮燃燒會生成13.2g二氧化碳，所以丙醇中碳元素的質量為9.0g×

3×12

60

=5.4g，二氧化碳中碳元素的質量為13.2g×

12

44

=3.6g，則X中一定存在碳元素，故C錯誤；
D、若氧氣的質量為21.6g，根據(jù)丙醇完全燃燒的化學方程式為2C₃H₇OH+9O₂

點燃  .

6CO₂+8H₂O，計算需要氧氣的質量，設9.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質量為x，則可列式為

2×60

9×32

=

9.0g

x

，解得x=21.6g，故D正確．
故選D．

點評：題考查學生利用表格中物質的質量及質量守恒來分析生成物，明確化學反應方程式中物質恰好完全反應的質量比及元素質量的計算是解答的關鍵．