Question

7．將10g含雜質的鋅樣品放入燒杯中，向燒杯中不斷加入稀硫酸至不再產生氣泡（雜質不與稀硫酸反應），再繼續(xù)加入少量稀硫酸以確保過量，共用去稀硫酸100g，充分反應后燒杯中剩余物質質量為109.8g，請計算：
（1）生成氫氣的質量為0.2g．
（2）樣品中鋅的質量分數．
（溫馨提示：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律計算生成氫氣的質量；
（2）根據生成氫氣的質量和化學方程式計算參加反應的鋅的質量，然后計算鋅的質量分數．

解答 解：（1）生成氫氣的質量為：100g+10g-109.8g=0.2g；
（2）設參加反應的鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
 x              0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
 x=6.5g
所以樣品中鋅的質量分數為：$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%．
故答案為：（1）0.2g；
（2）65%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，需要注意解題的規(guī)范性和準確性．