Question

【題目】以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）寫出該反應的文字表達式：________________________________________；

（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與________有關；通過實驗________和________對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：________________________；

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量________（選填“減小”或“不變”或“增大”）。

Answer 1

【答案】 過氧化氫水+氧氣 反應物濃度（或濃度） ③ ④ 溫度越高 化學反應速率越快 不變

【解析】本題通過制取氧氣的實驗來探究影響反應速率部分因素。

（1）該反應為過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣，文字表達式為過氧化氫水+氧氣。

（2）通過實驗①和②對比，唯一的不同之處是過氧化氫溶液濃度不同，說明化學反應速率與反應物濃度有關；要探究溫度對化學反應速率的影響，就要做溫度不同而其他條件相同情況的實驗，因此通過實驗③ ④可探究溫度與化學反應速率的關系，分析③ ④可知，溫度越高，反應所需的時間越短，即反應速率越快。

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，但過氧化氫本身的量沒有變，因此產(chǎn)生氧氣的總重量也不會變。