使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。

1600℃
 
（1）鎂元素在自然界中是以               （填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。

（2）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ======  2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應(yīng)有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有             （填化學(xué)式）。

（3）制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：

步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。

步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g 。

①步驟2中Mg(OH)2分解的化學(xué)方程式為                                         。

②通過所得MgO的質(zhì)量計算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m=               g。

③分析實驗數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學(xué)反應(yīng)有：

CaO+H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓；                     。


（1）化合物；（2）氧化鎂、氮化鎂或者碳； （3）①Mg(OH)2△MgO+ H2O； ②9.5 ；  ③CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

【解析】

試題分析： （1）鎂的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鎂元素在自然界中主要以化合物形式存在；（2）鎂能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應(yīng)，使鎂產(chǎn)品中混有氧化鎂、氮化鎂和碳；（3）①Mg(OH)2屬于不溶性堿，受熱分解能生成氧化鎂和水，Mg(OH)2△MgO+ H2O；②已知氫氧化鎂分解所得MgO的質(zhì)量，利用鎂元素質(zhì)量守恒可以計算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量：鎂元素質(zhì)量=4.0g××100%=2.4g ，故氯化鎂的質(zhì)量為2.4g÷ ×100%=9.5g；③由生成氯化鎂9.5g 再結(jié)合CaO+H2O==Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓，可以求得所用的氧化鈣質(zhì)量為5.6g，而題給質(zhì)量為8.4g，故氧化鈣還與其他物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：氧化鈣是金屬氧化物，能與廢液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水， CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

考點： 化學(xué)方程式的書寫與計算；實驗方案的設(shè)計；鎂的化學(xué)性質(zhì)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的名稱與對應(yīng)的化學(xué)式書寫正確的是

A．汞 Ag     B．硝酸鐵 Fe(NO3)2   C．硫酸鋁 Al2(SO4)3  D．碳酸氫鈣CaHCO3

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分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下分類正確的是

A．常見的酸溶液：H2O 、HCl 、H2SO4        

B．常見的黑色固體：Mg、MnO2、Fe3O4

C．常見的有還原性的物質(zhì)：C 、CO 、O2

D．常見的堿性溶液：KOH溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3   Fe3O4 中的一種或幾種，現(xiàn)稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關(guān)于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是

A．一定是純凈物                        B．一定有Fe 、Fe2O3   Fe3O4三種

C．如果有Fe ，就一定有Fe2O3            D．如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律    B．參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是5:2

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物    D．該反應(yīng)前后的分子種類改變

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))�；瘜W(xué)興趣小組為了測  定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：

反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________；

（2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________；

（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；

（4）所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_______；

（5）溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；

（6）用36.5％的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


鎂是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化。下列有關(guān)鎂條燃燒實驗的說法不正確的是(  )

A．實驗前，應(yīng)先用砂紙打磨鎂條至表面出現(xiàn)銀白色

B．實驗時，應(yīng)使用石棉網(wǎng)

C．實驗時，應(yīng)用坩堝鉗夾持鎂條，在酒精燈上點燃

D．鎂條在空氣中緩慢燃燒，發(fā)出耀眼的黃光，有大量藍(lán)紫煙生成

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


A與B有如下的反應(yīng)：A+B→C+D 。

（1）若C為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是         。若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH       7（填“＜”、“＞”或“=”）；寫出A、B兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

（2）若A的固體是一種干燥劑，C是藍(lán)色沉淀。則A為        , C為         。寫出A物質(zhì)的溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量�，F(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如右圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl。求：

⑴當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳      酸鈉溶液的質(zhì)量是            g。

⑵當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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