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13．將3.9g過氧化鈉（Na2O2）加入質量為76.9g的水中，恰好完全反應．（提示：過氧化鈉與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，不考慮氧氣溶于水）
（1）反應生成氧氣的質量為0.8g．
（2）計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．（請寫出解題過程）

分析 （1）根據氧氣的質量可以計算反應的過氧化鈉質量和生成氫氧化鈉的質量；
（2）根據溶質的質量分數公式計算．

解答 解：
（1）設生成氧氣的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
 156　　　　　    160　 32
3.9g                      y       x
$\frac{159}{3.9g}=\frac{160}{y}=\frac{32}{x}$
y=4g   x=0.8g
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{4g}{3.9g+76.9g-0.8g}×100%$=5.0%
答案：
（1）0.8
（2）所得溶液中溶質的質量分數5.0%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．規(guī)范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答：
（1）實驗室藥品的取用要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用；若沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體取 1--2mLmL，固體只需蓋滿試管底部．
（2）給液體加熱時，①試管內液體的體積不超過試管容積的$\frac{1}{3}$，②加熱前，先把試管外壁的水擦干，以免受熱不均引起試管炸裂．
（3）在試管中進行某固體與液體的反應，一般應先加入固體藥品，再加入另一種藥品．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究．
【提出問題】不同的氧化物在氯酸鉀制取氧氣實驗中能否起催化作用
【設計實驗】按表完成實驗
 實驗編號 氯酸鉀質量 氧化物 產生氣體的體積 耗時
 1 0.6g/ 9.8mL 480s
 2 0.6g 0.2g二氧化錳 67mL 36.5s
 3 0.6g  0.2g氧化鐵 67mL 89.5s
（1）寫出實驗2反應的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O2↑+2KCl；
（2）測量實驗3中氧氣的體積，所需的量筒規(guī)格為100（選填“10”、“50”或“100”）mL；
（3）為證明氧化鐵是該反應的催化劑，同學們又完成了以下的實驗：
Ⅰ在實驗3反應后的混合物中加足量的水溶解，過濾，將濾渣洗滌干燥，用電子天平稱量，質量為0.2g；
Ⅱ將過量的CO通入濾出的固體，按如圖所示裝置進行實驗，并分析研究．
甲同學的實驗報告如表：
 裝置 現象 結論
 A 紅色固體全部變黑 生成了鐵
 B 
石灰水變渾濁		 產生了二氧化碳
乙同學提出氧化亞鐵、四氧化三鐵也是黑色固體，上述實驗產生的固體不一定是單質鐵，于是進行了如下實驗：將黑色固體研磨后，取少量，加入足量的CuSO4（填化學式）溶液，觀察到黑色固體全部消失轉化為紅色固體，由此確認了黑色固體是鐵．
【實驗結論】以上實驗證明氧化鐵能作為氯酸鉀受熱分解的催化劑，兩種氧化物相比，二氧化錳（選填“二氧化錳”或“氧化鐵”）的催化效果好．
【定量計算】若產生的二氧化碳完全被B裝置中澄清的石灰水吸收，一段時間后，B處錐形瓶中增重0.11g，求A處生成的鐵的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．在用雙氧水（H2O2）分解制O2時，加了少量MnO2，使產生O2速度大大加快，而反應后發(fā)現MnO2質量與反應前一樣多．
（1）寫出這一反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該反應屬于分解反應
（2）你認為MnO2在這一反應中屬于催化劑（填“催化劑”或“反應物”）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．今年地球日主題為：“珍惜地球資源，轉變發(fā)展方式”．為減少化石燃料的使用，降低污染，各國都在積極進行技術創(chuàng)新．
（1）近日，美國科學家發(fā)明了一種“發(fā)電葉子”，將這種葉子放入水中，在太陽光照射下，葉子中的催化劑會將水分解成氫氣和氧氣儲存在氫氧燃料電池中，再轉化為電能，供家庭用電需求．①整個過程中發(fā)生了太陽能轉化化學  能再轉化成電 能．
②“發(fā)電葉子”產生氫氣、氧氣的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{太陽能}}{催化劑}$2H2↑+O2↑．
（2）我國積極改進風電技術，擴大風電使用，并配套大型儲能設備--“全釩液流”儲能電池，以保證穩(wěn)定供電．①與煤炭火力發(fā)電相比，風力發(fā)電的優(yōu)點是無污染．
②“全釩液流”儲能電池在充電時，電池中的VO2+會變成VO2+，這個過程中釩元素（V）的化合價由+4價變?yōu)?5價．
（3）為了降低汽車排放的尾氣對空氣的污染，現在的大部分汽車都安裝了催化式排氣凈化器．圖2列舉的是幾種氣體在凈化器中轉換前后的變化．

①根據圖2所提供的信息，舉例說明催化式排氣凈化器是如何降低汽車尾氣污染的．CO氣體通過催化式排氣凈化器后有90%的CO轉化為無毒的CO2氣體．
②為了使汽車尾氣的污染更小，研究催化式排氣凈化器的專家們還要注意什么問題．提高CO轉化為CO2、氮氧化合物轉化為氮氣的比例．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：
（1）t3℃時，甲、乙、丙三種固體物質溶解度從大到小的關系是甲＞乙＞丙．
（2）t3℃時，將55g甲物質加入到50g水中，充分溶解后，形成溶液的質量是90g，溶質質量分數為44.4%．
（3）t2℃時，將盛有甲的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的并NH4NO3并攪拌，試管內可以觀察到的現象是有固體析出．
（4）將t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質的質量分數從大到小的關系是乙＞甲＞丙．
（5）t3℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖潜?/div>

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．小亮同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下活動與探究．請你參與并填寫下列空格：
（1）取一支蠟燭，觀察它的顏色、狀態(tài)、硬度，并嗅其氣味．結果記錄為白色、無味、固態(tài)，這些屬于物質的物理性質．
（2）用小刀切下一小塊石蠟，把它放入水中，可觀察到浮在水面上，由此得出的結論是石蠟的密度比水的密度�。�
（3）點燃蠟燭，可觀察到燈芯周圍石蠟融化，燈芯上的蠟燭燃燒，其火焰分為三層，則A層為焰芯，B層為內焰，C層為外焰．把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中（如右圖所示）約1s后取出．可觀察到火柴梗與火焰接觸的C層最先碳化變黑，由此說明外焰溫度最高．
（4）將一只干燥的燒杯照在燭焰上方，燒杯內壁出現水珠，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁．由此說明蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳等物質，這種變化屬于化學變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．家庭廚房中現有料酒、白醋、食鹽水各一瓶，區(qū)分它們最簡便的方法是（　�。�
A．聞氣味B．看顏色C．取少量點燃D．測密度

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．正確書寫化學方程式，并在括號內注明基本反應類型（指化合、分解、置換、復分解）
（1）工廠焊接金屬前用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；復分解反應
（2）不能用鐵制容器盛放農藥波爾多液：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置換反應
（3）用氫氧化鈉濃溶液吸收尾氣中的二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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