Question

（2011?長沙）有一無色溶液，已知其溶質(zhì)是由H₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KCl、HCl、MgCl₂等七種化合物中的兩種組成．對該溶液進行相關實驗，得出以下實驗現(xiàn)象和結(jié)論：
①用pH試紙測試，溶液的pH為1；
②加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成．
請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象或結(jié)論確定該溶液有可能的組成是：（以下空格可以填滿）

H₂SO₄、HCl

、

BaCl₂、HCl

、

KCl、HCl

、

H₂SO₄、KCl

．

Answer 1

分析：在進行推斷中，需要明確：硫酸銅溶液呈藍色，無色溶液中一定不含有硫酸銅；溶液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液中溶有H₂SO₄、HCl溶液呈酸性；Na₂CO₃在酸性溶液中發(fā)生反應，溶液中一定沒有Na₂CO₃；加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成，溶液中一定沒有MgCl₂．利用以上物質(zhì)間的反應關系，對無色溶液的可能組成進行分析，寫出溶液的可能組成．

解答：解：
根據(jù)溶液為無色溶液，可判斷溶液中不含CuSO₄；根據(jù)測得溶液的pH=1，溶液呈酸性，可判斷溶液中一定含有H₂SO₄、
HCl中的一種或兩種，酸性溶液中一定不含Na₂CO₃；加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成，溶液中一定沒有
MgCl₂．綜合以上分析，溶液可能由H₂SO₄、BaCl₂、KCl、HCl中的兩種物質(zhì)組成，故溶液的可能組成有以下四種
H₂SO₄、HCl；BaCl₂、HCl；KCl、HCl；H₂SO₄、KCl．
故答案為：H₂SO₄、HCl；BaCl₂、HCl；KCl、HCl；H₂SO₄、KCl．

點評：本題利用了溶液的顏色、溶液的酸堿性及溶液中溶質(zhì)的共存關系對溶液的可能組成進行分析與判斷；其中根據(jù)所加試劑與溶液形成沉淀的判斷，對溶液可能含有的物質(zhì)進行確定．