8．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．離子半徑：X＞Y＞Z
B．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：R＞W(wǎng)
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

分析 這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素化合價知，X是O元素、Y是Na元素、Z是Al元素、W是S元素、R是Cl元素；
A．X、Y、Z離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．SO3和水反應(yīng)形成的化合物是H2SO4，硫酸分子中只含共價鍵；
C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．Y、Z兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al（OH）3，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿溶液．

解答 解：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素化合價知，X是O元素、Y是Na元素、Z是Al元素、W是S元素、R是Cl元素；
A．X、Y、Z離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子序數(shù)X＜Y＜Z，則離子半徑X＞Y＞Z，故A正確；
B．SO3和水反應(yīng)形成的化合物是H2SO4，硫酸分子中只含共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性W＜R，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：R＞W(wǎng)，故C正確；
D．Y、Z兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al（OH）3，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿溶液，NaOH是強堿，所以Y、Z兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及對知識的靈活運用，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意離子半徑大小比較方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
C．標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液
C．SO2（HCl）：NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．“黑索金”是一種烈性炸藥．“黑索金”是由烏洛托品（分子結(jié)構(gòu)如圖）與發(fā)煙硝酸作用制得．下列說法中不正確的是（　�。�
A．烏洛托品中碳原子均達到飽和結(jié)構(gòu)
B．烏洛托品的一氯代物只有一種
C．烏洛托品的分子式為C6H12N4
D．烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能源可劃分為一級能源和二級能源．自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源為一級能源；需依靠 其他能源的能量間接制取的能源為二級能源．下列敘述正確的是（　�。�
A．電能是一級能源B．水煤氣是二級能源
C．天然氣是二級能源D．水能是二級能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外 層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X 與 Y 只能形成一種化合物
B．單質(zhì)的氧化性：X＜M
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．關(guān)于溶液配制的有關(guān)問題，請回答：
（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻．
（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時稱取Na2CO3的質(zhì)量是212g．
（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8g•cm-3的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經(jīng)計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為55.6ml．
③稀釋濃硫酸時，實驗操作步驟：水先倒入燒杯，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
（4）誤差分析：請分析以下操作對所配制的溶液濃度的影響
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)偏大；
②定容時仰視讀數(shù)偏小；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．把鋁粉和Fe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入足量的濃燒堿溶液中充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比為（　�。�
A．2：1B．3：2C．2：3D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．從圖表中獲得有用的信息是化學學習和研究的重要能力．
（1）已知600℃時，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
△H=-197kJ•mol-1反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖1所示．

①反應(yīng)開始到20min時，用SO3表示的反應(yīng)平均速率為0.001mol•L-1•min-1．
②10min、15min、20min曲線均出現(xiàn)拐點，10min時曲線變化的原因可能是AE（填選項標號）；
20min時，曲線發(fā)生變化是因為C（填選項標號）．
A．升高溫度       B．降低壓強     C．加入氧氣      D．加入SO3E．加入催化劑
③下列描述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
B．SO2的轉(zhuǎn)化率達到最大，且保持不變
C．化學反應(yīng)速率v（O2）=“v“（SO3）
D．保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化
（2）溫度與HCl壓強對MgCl2•6H2O受熱分解產(chǎn)物的影響如2圖所示，下列說法正確的是AD
A．溫度低于100℃，MgCl2•6H2O不會發(fā)生分解
B．要得到MgO溫度至少需要加熱至600℃
C．要得到無水MgCl2只要控制溫度，不一定要在HCl氣體中
D．在HCl氣體壓強為0.25×106Pa時，溫度由室溫升高至300℃，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2•6H2O=Mg（OH）Cl
+HCl+5H2O
（3）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖3，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：（a）當△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當△H＜0時，lgK隨溫度升高而減小；（b）當溫度同等變化時，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大（或△H的數(shù)值越大，lgK隨溫度的變化程度越大）．

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