Question

13．工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐，用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，此時煉出的是生鐵，欲將其轉(zhuǎn)化為用途更為廣泛的鋼，需要降低其中的含碳量．

Answer 1

分析 根據(jù)工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐，用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，結(jié)合生鐵和鋼最大的不同是含碳量不同，進(jìn)行分析解答．

解答 解：工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐；用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．此時煉出的是生鐵，生鐵和鋼最大的不同是含碳量不同，欲將其轉(zhuǎn)化為用途更為廣泛的鋼，需要降低其中的含碳量．
故答案為：高爐；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；含碳量．

點(diǎn)評 本題難度不大，了解工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備、煉鐵的反應(yīng)原理、生鐵和鋼的組成成分是正確解答本題的關(guān)鍵．