Question

【題目】KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如表所示，請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4

（1）依據上表數據，繪制出KNO3和NaCl的溶解度曲線，圖1中能表示NaCl溶解度曲線的是（填m或n）；
（2）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出，加入的物質可能是下列中（填字母序號） A．氫氧化鈉固體 B．生石灰固體 C．冰塊 D．硝酸銨固體
（3）“配制40g質量分數為5%的氯化鈉溶液”時，實驗的部分操作如圖3所示． ①稱量時A出現了右盤低的現象，接下來的操作應該是（填序號）
A．左邊的平衡螺絲向左側 B．右邊的平衡螺絲向右調
C．右盤中減少砝碼 D．左盤中增加食鹽
②量取水時，如果按照圖B的方法讀數，會使配制的溶液溶質質量分數（填“偏大”或“偏小”）
③C中用玻璃棒攪拌的作用是 ， 若配制過程中，在已經有少量水的燒杯中加入氯化鈉和水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質量分數（填“＞”或“＜”或“=”）5%．
④D中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內容．

Answer 1

【答案】
（1）n
（2）C、D
（3）D；偏��；加速溶解；＜
【解析】解：（1）根據表格提供的數據可以看出氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，圖1中能表示NaCl溶解度曲線的n，故填：n；（2）20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出，則會使溫度降低，加入的物質可能是冰塊和硝酸銨固體，故填：CD；（3）①配制40g質量分數為5%的氯化鈉溶液，溶質質量已知，則首先放好砝碼和游碼，故稱量時A出現了右盤低的現象，接下來應該左盤中增加食鹽，故填：D；②量取水時，圖B的方法是仰視讀數，量取的水多，會使配制的溶液溶質質量分數偏小，故填：偏��；③溶解中用玻璃棒攪拌的作用時加速溶解，若配制過程中，在已經有少量水的燒杯中加入氯化鈉和水，則所得溶液中氯化鈉的質量分數小于5%，故填：加速溶解；＜．④D中所貼標簽應該注明溶液的名稱和溶質質量分數，故填：氯化鈉溶液，5%．
【考點精析】掌握溶解時的吸熱或放熱現象和固體溶解度曲線及其作用是解答本題的根本，需要知道溶解時放熱、吸熱現象<溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；解沒有明顯熱現象：如NaCl>；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．