Question

11．興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的前面（選填“前面”或“后面”）．
（2）為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成如表：

你的一種猜想	驗證方法	現(xiàn)象	結論
金屬R的活動性比鐵	將金屬R投入 硫酸亞鐵溶液中	金屬R表面有黑色的物質析出	猜想正確（選填“正確”或“錯誤”）

（3）請根據(jù)上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬R和酸能發(fā)生置換反應，生成氫氣，可知道R比H活潑，金屬活動順序表中，前面的金屬比后面的金屬活潑．
（2）比較金屬R與鐵的活動性強弱，一般用金屬R與鐵溶液進行反應，根據(jù)金屬能否與鐵溶液反應來判斷兩者的金屬活動性．
（3）綜合（1）（2）可直接得出三者金屬活動性為：R…Fe…Cu…

解答 解：（1）因為金屬R表面有氣泡冒出，說明金屬置換出了酸里的H，金屬R的活動性比H強，故金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的前面．故填：前面．
（2）比較金屬R與鐵的活動性強弱，應該用金屬R與鐵溶液進行反應，若R能置換出鐵溶液中的鐵則說明金屬R的活動性比鐵強，在金屬活動順序表中，金屬R排在鐵的前面，反之則說明金屬R的活動性比鐵弱，在金屬活動順序表中，金屬R排在鐵的后面．
故表中依次填空為：；FeSO₄（或FeCl₂等）；正確．
（3）由（1）中可知，金屬R比H活潑，由（2）可知金屬R比Fe活潑，所以其金屬活動性為：

點評 要牢記金屬活動順序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，F(xiàn)e，Zn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au．金屬活動順序表可用來判斷金屬是否能和鹽溶液或酸發(fā)生置換反應．或者通過反應現(xiàn)象來判斷金屬的活動性．