Question

18．某硫酸溶液100克恰好和6.5克鋅完全反應，計算：
（1）生成氫氣多少克？
（2）硫酸溶液溶質質量分數(shù)是多少？
（3）生成物溶液溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 據鋅與硫酸反應的化學方程式，由6.5g鋅的質量計算恰好完全反應時放出氫氣的質量、參加反應的硫酸的質量、及反應生成硫酸鋅的質量，然后分別利用溶液中溶質質量分數(shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：設硫酸溶液中溶質的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 98  161    2
6.5g x    y     z
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{z}$
x=9.8g  y=16.1g    z=0.2g
（1）生成氫氣的質量為0.2g；
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%；
（3）硫酸鋅溶液的溶質質量分數(shù)=$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%
答：（1）生成氫氣的質量為0.2g；
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為9.8%；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15.1%．

點評 根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=參加反應金屬的質量+加入的稀硫酸的質量-放出氣體的質量是此題的關鍵點．