7．按要求完成化學方程式：
（1）除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4Ba（NO3）2+K2SO4=BaCO3↓+2KNO3
（2）熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉．發(fā)生的化學反應方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．（寫一個即可）廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：與氫氧化鎂的反應可表示為2HAc+Mg（OH）2═Mg（Ac）2+2H2O．則醋酸與水垢中CaCO3反應的化學方程式為2HAc+CaCO3═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑．

分析 硝酸鋇能和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和稀鹽酸負影視城氯化鎂和水；
乙酸和碳酸鈣反應生成乙酸鈣、水和二氧化碳．

解答 解：（1）硝酸鋇和硫酸鉀反應的化學方程式為：Ba（NO3）2+K2SO4=BaCO3↓+2KNO3；
（2）碳酸鈣、氫氧化鎂和稀鹽酸反應的化學方程式分別是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
乙酸和碳酸鈣反應的化學方程式為：2HAc+CaCO3═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑．
故填：Ba（NO3）2+K2SO4=BaCO3↓+2KNO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；2HAc+CaCO3═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑．

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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17．環(huán)境問題是2012年“兩會上”的熱門話題之一．
（1）燃氣安全是家庭生活中的頭等大事．為了防止燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）．一旦燃氣泄漏即可聞到氣味，從微觀的角度分析其原因是分子是在不斷運動的；乙硫醇充分燃燒時生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃燒的化學方程式為2C2H5SH+9O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+2SO2+6H2O；
（2）煤也是一種常用的化石燃料，家庭用煤經(jīng)過了從“煤球”到“蜂窩煤”的變化（如圖），請你分析這種變化的優(yōu)點是使煤與空氣的接觸面積增大，燃燒更充分．

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18．有人說：發(fā)明一種催化劑能將石頭CaCO3）變成黃金，用你學習的化學知識，駁斥這種偽科學的荒謬之處？

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15．圖A、B是鈉元素和硫元素在元素周期表中的部分信息，C、D、E是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．仔細觀察，按要求回答下列問題：

（1）鈉元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是：11；
（2）硫元素的相對原子質(zhì)量是：32.06；
（3）D粒子的最外層電子數(shù)是：4；
（4）若E粒子的化學符號為O2-，則X=8；
（5）上述五種元素中屬于金屬元素的是：A （填序號）．

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2．圖中A為一種混合氣體，經(jīng)分析只含兩種元素，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）寫出B-E各物質(zhì)的化學式：BCaCO3；CCO；DCu；ECO2．
（2）寫出C→D、E→C的化學方程式 C→DCuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；E→CCO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．

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12．小明買了一種“汽泡爽”的沖調(diào)飲料．

（1）小明閱讀資料發(fā)現(xiàn)：“汽泡爽”原料中的檸檬酸和小蘇打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以發(fā)生以下反應，請?zhí)顚憴幟仕岬幕瘜W式．
3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑
（2）小明想探究加水溫度對產(chǎn)生氣體量的影響，小明設計了如下實驗方案．
實驗序號加入水的體積加入水的溫度收集到的氣體的體積
1200mL15℃a（待記錄）
2  200mL50℃b（待記錄）
在老師的幫助下，小明采用相同的兩套實驗裝置（如圖）分別完成上述實驗，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞緊膠塞．量筒C用于收集A中產(chǎn)生的氣體所排出的液體，冷卻至室溫后讀取數(shù)據(jù)．B中油層的作用是防止二氧化碳溶解在B裝置的水中．
（3）通過實驗，小明測得：a=64mL，b=132mL，由此獲得結(jié)論：“汽泡爽”產(chǎn)生氣體的量與加水溫度有關(guān)系．但是老師看到小明的實驗報告后卻指出：兩套裝置中，“汽泡爽”產(chǎn)生氣體的總量應該近似相等，與溫度關(guān)系不大，其本質(zhì)原因是依據(jù)化學方程式，一包“汽泡爽”產(chǎn)生氣體的量與反應物（檸檬酸和小蘇打）的量有關(guān)，與溫度無關(guān)．
（4）通過反思，為了證明老師的觀點，小明繼續(xù)利用（3）中已反應完的兩套裝置，又做了一步實驗，發(fā)現(xiàn)兩套裝置最終收集到的氣體的總量確實相近，他的實驗操作是不斷搖動兩套裝置中的錐形瓶A，繼續(xù)收集氣體并測量體積．

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19．自來水是我國目前主要的生活飲用水，下表是我國頒布的生活飲用水水質(zhì)標準的部分內(nèi)容．
項目標準
感官指標無異味、異臭等
化學指標pH6.5-8.5，銅＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游離氯≥0.3mg•L-1等
（1）感官指標表現(xiàn)的是自來水的物理（填“物理”或“化學”＞性質(zhì)；化學指標中的銅、鐵是指元素（填“元素”或“單質(zhì)”）；若化學指標中的pH=8時，表明自來水呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（2）若要測定自來水的酸堿性強弱，最適宜的是B（填字母）．
A．酚酞溶液    B．pH試紙    C石蕊溶液
（3）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]、“84消毒液”（NaClO）等．工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是將氯氣通入燒堿溶液中，反應原理與漂白粉的制取相似，請寫出該反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是D．
A吸附    B沉淀    C過濾    D．蒸餾
（5）長期飲用蒸餾水不利于（填“利于”或“不利于”）人體健康．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3•yH2O2），俗稱固體雙氧水．興趣小組對其進行以下探究：
【性質(zhì)探究】
（1）取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡．將帶火星木條伸入試管，木條復燃，說明有O2生成．
（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有二氧化碳生成．
結(jié)論：過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學性質(zhì)．
【工業(yè)制備】

注：異丙醇為有機溶劑．
（3）穩(wěn)定劑的作用是防止過碳酸鈉分解；穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復分解反應，生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（4）濁液中加入異丙醇的作用是減少過碳酸鈉的溶解．
（5）操作Ⅱ中洗滌晶體的試劑最好選用C（填字母）．
A．飽和NaCl溶液      B水       C異丙醇       D稀鹽酸
（6）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認為上述制備反應的最佳溫度范圍是15～20℃．
溫度范圍/℃5～1010～1515～2020～25
活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46
“魚浮靈”的產(chǎn)率/%85.4985.7888.3883.01
注：活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為O2的氧元素的質(zhì)量分數(shù)．
【組成測定】利用下圖裝置進行產(chǎn)品中活性氧含量測定和過碳酸鈉（xNa2CO3•yH2O2）組成的測定（雜質(zhì)對測定無影響）．

查閱資料：①“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②過碳酸鈉能與酸反應放出CO2和O2．
（7）實驗前先緩慢通N2一段時間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是實驗前通氮氣是為了除去裝置內(nèi)的空氣，以防測定值偏高；實驗后還要繼續(xù)通氮氣是為了使殘留在裝置中的氣體全部被吸收．
（8）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會導致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（9）裝置B的作用是①②（填序號）
①除去氣體中的水蒸氣              ②便于觀察和控制氣流速度
（10）實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，D裝置增重2.2g．該產(chǎn)品中活性氧含量為12%%；屬于合格品（填“一等品”或“合格品”）；x：y=2：3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．同學們用Na2CO3溶液和濃鹽酸來研究簡易滅火器的反應原理時，對反應后廢液的成分進行探究．上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由此判斷廢液中溶質(zhì)一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），設計一個簡單的實驗確定廢液中另一成分是Na2CO3還是鹽酸．
（1）用向廢液中逐滴加入經(jīng)過酸化的AgNO3溶液來確定廢液中另一成分是Na2CO3還是鹽酸，此方法不可行的原因NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3（用化學方程式說明）．
方案加入試劑分離方法方案評價
1適量Ca（NO3）2溶液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶不可行，理由是引入了新雜質(zhì)硝酸鈉
2過量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶可行
（2）后續(xù)實驗操作是玻璃棒蘸起廢液涂在PH試紙上，再與比色卡對照測出廢液的pH大于7，確定廢液中一定含有Na2CO3．
（3）欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成右表格實驗方案設計．

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同步練習冊答案