去年化學(xué)實驗操作考查時，小翔抽到的題簽是：檢驗溶液的酸堿性．檢驗的樣品為：氯化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液．
（1）細(xì)心的小翔發(fā)現(xiàn)自己的廢液缸里的廢液呈藍(lán)色．廢液呈藍(lán)色的原因可能是______；
（2）小翔取少量上述廢液又倒入了氫氧化鈣溶液，請你猜想反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的可能組成為①NaCl和NaOH、②______、③______．（石蕊不填）
【答案】分析：（1）溶液呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，可根據(jù)三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；
（2）可從倒入廢液缸中的物質(zhì)與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)情況進(jìn)行綜合分析．
解答：解：（1）從三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)角度分析可知，三種物質(zhì)氯化鈉溶液、稀鹽酸和碳酸鈉都倒入了廢液缸中，但溶液呈藍(lán)色，說明碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的結(jié)果是碳酸鈉過量．所以廢液缸的廢液呈藍(lán)色；
（2）廢液的成分為氯化鈉與碳酸鈉，溶液中加入了氫氧化鈣溶液，則氫氧化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，不與氯化鈉反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈣能和碳酸鈉恰好反應(yīng)時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成為NaCl和NaOH，當(dāng)碳酸鈉過量時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成為NaCl、NaOH、Na2CO3，當(dāng)碳酸鈉不足時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成為NaCl、NaOH、Ca（OH）2．
故答案為：（1）碳酸鈉溶液顯堿性，溶液混合后碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉過量使紫色石蕊試液變藍(lán)；
（2）②NaCl、NaOH、Na2CO3③NaCl、NaOH、Ca（OH）2．
點評：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)以及溶液酸堿性的判斷，要求學(xué)生熟悉石蕊遇到酸堿溶液時的變色情況以及物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物取決于反應(yīng)物的過量還是不足等情況．
