Question

4．工業(yè)上粗鹽（含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)），精制的工藝流程如下：

（1）X中含有的陽離子是Ba²⁺；沉淀C的化學式是Mg（OH）₂．
（2）寫出生成沉淀D的一個化學方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）溶液E中加過量稀鹽酸的作用是除盡過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)加入過量的X生成了硫酸鋇沉淀，所以X是氯化鋇溶液，氫氧根離子和鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀進行分析；
（2）根據(jù)碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀進行分析；
（3）根據(jù)加入的過量的碳酸鈉和氫氧化鈉對于氯化鈉也是雜質(zhì)進行分析．

解答 解：（1）加入過量的X生成了硫酸鋇沉淀，所以X是氯化鋇溶液，X中含有的陽離子是Ba²⁺，氫氧根離子和鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，所以沉淀C的化學式是Mg（OH）₂；
（2）碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，所以生成沉淀D的一個化學方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）加入的過量的碳酸鈉和氫氧化鈉對于氯化鈉也是雜質(zhì)，所以溶液E中加過量稀鹽酸的作用是：除盡過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．
故答案為：（1）Ba²⁺，Mg（OH）₂；
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）除盡過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．

點評 粗鹽提純是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，其中要涉及到化學方程式的書寫、過濾操作、雜質(zhì)的除去等內(nèi)容，需要同學們對此內(nèi)容了然于心．