Question

6．校一學習小組了解到當地所產石灰石所含雜質是二氧化硅，為了測定該石灰石中碳酸鈣，他們取來15g這種石灰石樣品放在燒杯中，并取稀鹽酸100g平均分成4份，分四次先后加入，每次稀鹽酸用量及充分反應后燒杯中剩余物質的質量見下表：

第次	1	2	3	4
稀鹽酸用量	加入25g	再加入25g	再加入25g	再加入25g
燒杯中剩余物質質量	37.8g	60.6g	84.72g	109.72g

（1）樣品中的碳酸鈣已完全反應后生成二氧化碳多少克？
（2）在第3次加入鹽酸后．樣品中的碳酸鈣已完全反應
（3）石灰石樣品中的碳酸鈣的質量分數為多少？

Answer 1

分析 根據表格可知：第1、2次反應，可知：每消耗25g鹽酸反應生成的二氧化碳質量為2.2g；第3次反應生成的二氧化碳質量為0.88g，說明第3次反應后鹽酸有剩余；第1、2次反應后碳酸鈣有剩余；根據二氧化碳的質量可以求碳酸鈣的質量，再根據質量分數公式求石灰石的質量分數．

解答 解：根據表格可知：第1、2次反應，可知：每消耗25g鹽酸反應生成的二氧化碳質量為2.2g；第3次反應生成的二氧化碳質量為0.88g，說明第3次反應后鹽酸有剩余；第1、2次反應后碳酸鈣有剩余；
（1）樣品中的碳酸鈣已完全反應后生成二氧化碳2.2g×2+0.88g=5.28g
（2）在第3次加入鹽酸后．樣品中的碳酸鈣已完全反應
（3）設碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    5.28g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{5.28g}$
x=12g
石灰石樣品中的碳酸鈣的質量分數為$\frac{12g}{15g}$×100%=80%．
故答案為：（1）5.28g
（2）3；
（3）80%．

點評 本考點是有關化學方程式的計算，屬于表格型的計算題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯系的綜合題以及與文字敘述題等，從不同的方面考查了學生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學們要認真把握．