Question

【題目】學(xué)習(xí)氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究氫氧化鈉與二氧化碳是否發(fā)生反應(yīng)及所得溶液的溶質(zhì)成分。

①?gòu)姆磻?yīng)物減少角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，觀察到軟塑料瓶變癟，認(rèn)為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)了，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；一位同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，其理由是_____；小組同學(xué)進(jìn)一步思考討論后，他們用和甲相同的充滿二氧化碳的軟塑料瓶，加入_____，做了對(duì)照實(shí)驗(yàn)，完善了方案。

②從生成物角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否反應(yīng)，取上述方案C中的溶液少許，滴加_____，觀察到有產(chǎn)生氣泡，證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。

③探究方案①中C的溶質(zhì)成分

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取少量樣品，滴加___________	產(chǎn)生白色沉淀	溶質(zhì)成分為_____
步驟二：_____	_____

Answer 1

【答案】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)生成碳酸 略 滴加足量（過(guò)量）稀鹽酸 足量（過(guò)量）氯化鋇溶液 取步驟一上層清液，滴加無(wú)色酚酞試液 溶液變?yōu)榧t色 碳酸鈉、氫氧化鈉；

【解析】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；瓶子變癟是由于二氧化碳的含量減少而引起，二氧化碳減少可能是由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)而減少，也可能是由于二氧化碳溶于水而減少，故不能確定二氧化碳與氫氧化鈉一定發(fā)生了反應(yīng)；將等體積的氫氧化鈉溶液和水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)裝有氫氧化鈉的瓶子變癟的程度較大，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；

（2）如氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，則生成了碳酸鈉和水，故可以加入過(guò)量的稀鹽酸，如有氣泡冒出，說(shuō)明有碳酸鈉生成，從而說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；

（3）丙中的溶質(zhì)可能是碳酸鈉與氫氧化鈉的混合物，故向溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明有碳酸鈉，在取上清液加入酚酞，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明有氫氧化鈉，最終得出，溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉；